测定石灰石中钙元素的质量百分含量时,都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),用硫酸溶解,用a
题型:不详难度:来源:
测定石灰石中钙元素的质量百分含量时,都是先把钙元素全部转化为草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),然后将草酸钙沉淀 (CaC2O4・H2O),用硫酸溶解,用a mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,发生化学反应:H2C2O4 + MnO4- + H+ → Mn2+ + CO2 ↑+ H2O(未配平)。 (1)配平后离子方程式的系数依次为 、 、 、 、 、 。 (2)实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶外,还需 。 (3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化,不能使用盐酸酸化的原因是 。 (4)开始取用样品的质量为m g,硫酸溶解后所得草酸溶液的体积为100mL,每次取25.00mL进行滴定,达到滴定终点时所耗KMnO4溶液体积为 b mL,所得草酸溶液的物质的量的浓度是 ;石灰石中钙元素的质量百分含量为 。(相对原子质量:Ca—40) |
答案
(19分)(1)5、2、6、2、10、8 (4分)(2)胶头滴管 量筒 (4分) (3)KMnO4会把Cl-氧化而损耗 (3分) (4)0.1ab mol/L; 40ab/m %或0.4ab/m×100% (8分) |
解析
试题分析:(1)根据方程式可知,在反应中碳元素的化合价从+3价升高到+4价,失去1个电子,则1mol草酸失去2mol电子。Mn元素的化合价从+7价降低到+2价,得到5个电子,即1mol高锰酸钾得到5mol,则根据电子的得失守恒可知,配平后的方程式是5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ =2Mn2+ + 10CO2 ↑+ 8H2O。 (2)根据一定物质的量浓度溶液配制的要求可知,还缺少的仪器是胶头滴管和量筒。 (3)高锰酸钾具有强氧化性,KMnO4会把Cl-氧化而损耗,所以不能用盐酸酸化。 (4)根据方程式可知,所得草酸溶液的物质的量的浓度是。根据原子守恒可知,石灰石中钙元素的质量百分含量为。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题,试题综合性强,贴近高考,侧重对学生能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力以及动手操作能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心,通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
在下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是A.室温下,pH=1的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、I- | B.水电离的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,K+、Al3+、Cl-、SO42- | C.AlO2‑浓度为0.1 mol·L-1的溶液中: Na+、K+、HCO3-、Cl- | D.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3- |
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下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:①=②>③ | B.常温下,在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≤20mL | C.25℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的NH3·H2O、NH4Cl溶液等体积混合,所得溶液显碱性:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3·H2O)+c(OH-) | D.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-) |
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下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )A.太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换 | B.生物质能本质上是太阳能 | C.寻找高效催化剂,使水分解出产物氢气,同时释放能量 | D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量 |
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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低 | B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 | C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大 | D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
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向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水,测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( ) A.x=20 | B.稀H2SO4的浓度为0.10mol/L | C.b点有:2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) | D.a点有:c(NH4+) < 2c(SO42-) |
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