无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用

无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用

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无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中,会自动爆炸并产生大量白雾.氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂,并用于处理润滑油等.工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得.
某课外兴趣小组在实验室中,通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝.
(1)A装置中发生反应的化学方程式为______;
(2)B、C装置中应盛放的试剂名称分别为______、______;
(3)从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管,对实验产生的不良后果是______.
(4)F装置所起的作用______.
答案
(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水.
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O.
(2)浓盐酸具有挥发性,所以混合气体中含有氯化氢;氯化氢极易溶于水;氯气和水反应方程式为 Cl2+H2O
反应



HCl+HClO,食盐溶于水后电离出氯离子,抑制氯气和水反应,降低氯气的溶解度,所以选饱和食盐水.
故答案为:饱和食盐水.
因为题中要求制取纯净的无水CuCl2,所以要除去氯气中混有的水蒸气,且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应,所以选浓硫酸.故答案为:浓硫酸.
(3)因浓盐酸具有挥发性.反应生成物中有水,在加热条件下变成水蒸汽,所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气;氯化氢和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸.
故答案为:未经除去的氯化氢和水蒸气随氯气进入D中和铝能反应生成氢气,氢气和氯气混合会发生爆炸.
(4)氯气有毒,污染环境,所以不能排空;碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠,氯气和氧化钙、氢氧化钠能反应达到,所以可用碱石灰处理尾气;空气中有水蒸气,碱石灰还能吸收水蒸气,所以可作干燥剂.
故答案为:吸收多余的氯气,防止污染环境;防止空气中的水蒸气进入D中.
举一反三
如图所示,A是氯气的发生装置,B、C是净化气体的装置,D中装铁丝网;反应后E的底部有棕色固体聚集;F是吸收多余气体的装置.

(1)上述装置中有一处明显错误,请指出是______处(用字母表示).
(2)C中盛放的试剂是______,作用是______.
(3)写出D中发生反应的化学方程式______.
(4)写出F中反应的离子方程式______.
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某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图所示装置完成实验.(A中发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+
Cl2↑+2H2O).
(1)装置A中,仪器a的名称是______.
(2)装置B中无色溶液将变为______色,该反应的化学方程式是______.
(3)装置C中湿润的有色布条______(填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了______(填化学式).
(4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D中应盛放______溶液.
(5)用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应,被氧化的盐酸的物质的量为______.
(6)某同学查阅资料得知:高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气(反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O),该反应的氧化剂是______.
(7)如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
(8)若氯气泄漏,某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四种溶液可浸湿毛巾,它们分别是:①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液,正确选择是______(填序号).
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将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气,同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(  )
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A.前者产生的氯气多B.一样多
C.后者产生的氯气多D.无法比较
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,进行此实验所用仪器装置如图:

(1)连接上述各部分装置的正确顺序是(填各接口处的字母):
______接______,______接______,______接______,______接______;
(2)在装置中:①饱和食盐水起的作用是:______;
②浓硫酸起的作用是:______;
(3)写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式:______.
如图1是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验.

(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为______.
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能.请你设计实验,得出正确结论.
①提出假设假设一______.假设二______.假设三______.假设四H2O使布条褪色
②设计实验方案
基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)
③实验过程
实验①:______;实验②:______.实验③:把红色布条放在水里,布条不褪色.
④得出结论______.
(3)用量筒取20mL氯水,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图2),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是______(填“上层液”或“下液”),再装入如图3所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是______(填“上层液”或“下层液”)
(4)上述制备并吸收氯气装置的缺点是______,如何改进______,在图4框中画出改进的实验装置图______.