某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图所示装置完成实验.(A中发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图所示装置完成实验.(A中发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H

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某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案,并按下图所示装置完成实验.(A中发生反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+
Cl2↑+2H2O).
(1)装置A中,仪器a的名称是______.
(2)装置B中无色溶液将变为______色,该反应的化学方程式是______.
(3)装置C中湿润的有色布条______(填“褪色”或“不褪色”),其原因是氯气与水反应生成了______(填化学式).
(4)为了吸收多余的氯气,防止造成空气污染,装置D中应盛放______溶液.
(5)用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应,被氧化的盐酸的物质的量为______.
(6)某同学查阅资料得知:高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气(反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O),该反应的氧化剂是______.
(7)如反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为______L.
(8)若氯气泄漏,某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,有以下四种溶液可浸湿毛巾,它们分别是:①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液,正确选择是______(填序号).
答案
(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应,所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶,通过分液漏斗向烧瓶中加人适量的浓盐酸,
故答案为:分液漏斗;
(2)氯气具有氧化性,能将碘离子氧化成碘单质,所以氯气与碘化钾溶液反应Cl2+2KI═2KCl+I2生成I2,I2遇淀粉变蓝,棉球变蓝,
故答案为:蓝;Cl2+2KI═2KCl+I2
(3)湿润的红色布条中的水和氯气反应生成盐酸和次氯酸,生成的HClO具有漂白性,将湿润的红色布条漂白褪色,
故答案为:褪色;HClO;
(4)氯气是污染性气体不能排放到空气中,需要用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气,氯气与NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,
故答案为:NaOH;
(5)8.7g的MnO2的物质的量=
8.7g
87g/mol
=0.1mol,则:
MnO2+4HCl(浓)
.
MnCl2+Cl2↑+2H2O
0.1mol 0.1mol
被氧化的HCl生成生成氯气,根据氯原子守恒可知n被氧化(HCl)=2n(Cl2)=0.1mol×2=0.2mol,
故答案为:0.2mol;
(6)在2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中,Mn元素化合价降低,所以KMnO4 是氧化剂,
故答案为:KMnO4
(7)在4HCl(浓)+MnO2
.
Cl2↑+MnCl2+2H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素得化合价升高,则MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,由方程式可知,盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用,4molHCl参加反应,生成1molCl2,Cl元素化合价由-1价升高到0价,由Cl2~2Cl- 可知,被氧化的Cl-的物质的量1mol×2=2mol,转移电子数为2NA,当反应中转移了0.50mol电子,则产生的气体0.25mol,标况下其体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L,
故答案为:5.6;
(8)用湿毛巾捂住鼻子防止中毒,应选弱碱性物质吸收氯气,只有④符合,而①碱性太强,②抑制氯气溶解,③反应生成有毒物质溴,
故答案为:④.
举一反三
将足量的二氧化锰与40ml 10mol/L浓盐酸反应产生的氯气,同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比(  )
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A.前者产生的氯气多B.一样多
C.后者产生的氯气多D.无法比较
在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气,进行此实验所用仪器装置如图:

(1)连接上述各部分装置的正确顺序是(填各接口处的字母):
______接______,______接______,______接______,______接______;
(2)在装置中:①饱和食盐水起的作用是:______;
②浓硫酸起的作用是:______;
(3)写出二氧化锰跟浓盐酸反应的离子方程式:______.
如图1是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验.

(1)A装置中发生化学反应的离子方程式为______.
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能.请你设计实验,得出正确结论.
①提出假设假设一______.假设二______.假设三______.假设四H2O使布条褪色
②设计实验方案
基于提出的假设,设计出实验方案(不需要作答)
③实验过程
实验①:______;实验②:______.实验③:把红色布条放在水里,布条不褪色.
④得出结论______.
(3)用量筒取20mL氯水,倒入已检查完好的分液漏斗中,然后再注入10mLCCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上(如图2),等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是______(填“上层液”或“下液”),再装入如图3所示的烧杯中,能使有色布条褪色的是______(填“上层液”或“下层液”)
(4)上述制备并吸收氯气装置的缺点是______,如何改进______,在图4框中画出改进的实验装置图______.
如图为实验室制气的常见装置,A、B、C、D、E为加入的试剂.按要求回答下列问题:

(1)如A为浓盐酸、B为MnO2、C为品红溶液、D为KI淀粉溶液.则:
①C最后的现象是:______;
②D开始的现象是:______;
③试剂E是:______.
(2)如A为浓硫酸、B为木炭粉、C为品红溶液、D为酸性KMnO4溶液、E为石灰水.用该实验可证明产物中有SO2和CO2.则:
①证明产物中有SO2的现象是:______;
②可证明产物中有CO2的两个现象,分别是:______;______.
某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验.
(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为______;
(2)装置B中饱和食盐水的作用是______,装置C中浓硫酸的作用是______;
(3)实验时,先点燃______处的酒精灯,再点燃______处酒精灯,写出D中反应的化学方程式______,写出E中反应的离子方程式______;
(4)若实验中用12mol•L-1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是:①______,②______.
欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol,则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是______.