实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O若取含0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧

实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O若取含0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，则得到的氯气换算成标准状况下的体积为（   ）

A．只要反应时间充分就一定是4480mL

B．只要反应保持恒温就一定是4480mL

C．当满足反应时间充分和反应温度适当时可能是4480mL

D．即使满足反应时间充分和反应温度适当，也一定是少于4480mL

按教材中所给的装置和药品，进行实验室制取Cl2．请回答下列问题： ①对反应混合液加热时，需要“缓缓”加热，其作用是______； ②向用向上排空气法收集所得到的氯气中，加入一小块干燥的有色布条，发现有色布条慢慢褪色，试解释布条褪色的原因．______； ③多余的氯气应用______吸收，反应的离子方程式为______．

实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示： （1）图1中仪器a的名称是：______；仪器b的名称是：______；b中加入碎瓷片的作用是：______． （2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式：______ （3）检查装置的气密性之后的操作依次是：______、______、______．（填序号） A．向烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．向烧瓶中加入浓盐酸 （4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止．为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案： ①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量． ②乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）．使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是______（“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）．在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意：______．两种方案我认为______（填甲或乙）同学的方案可行．

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾．氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等．工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得． 某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝． （1）A装置中发生反应的化学方程式为______； （2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为______、______； （3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是______． （4）F装置所起的作用______．

如图所示，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置． （1）上述装置中有一处明显错误，请指出是______处（用字母表示）． （2）C中盛放的试剂是______，作用是______． （3）写出D中发生反应的化学方程式______． （4）写出F中反应的离子方程式______．

某化学研究性学习小组设计制取氯气及探究其性质的方案，并按下图所示装置完成实验．（A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+ Cl2↑+2H2O）． （1）装置A中，仪器a的名称是______． （2）装置B中无色溶液将变为______色，该反应的化学方程式是______． （3）装置C中湿润的有色布条______（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯气与水反应生成了______（填化学式）． （4）为了吸收多余的氯气，防止造成空气污染，装置D中应盛放______溶液． （5）用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应，被氧化的盐酸的物质的量为______． （6）某同学查阅资料得知：高锰酸钾与浓盐酸在常温正好生反应也可以生成氯气（反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），该反应的氧化剂是______． （7）如反应中转移了0.50mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______L． （8）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaCl溶液③KBr溶液④NaHCO3溶液，正确选择是______（填序号）．