二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化．为了在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①在110℃～140℃时，将干燥的
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①在110℃～140℃时，将干燥的氯气与硫反应可得到S2C12的粗产品．
②有关物质的部分性质如下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 | |||||
| S | 112.8 | 444.6 | 略 | |||||
| S2C12 | -77 | 137 | S2C12 遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解； S2C12+C12
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| SCl2 | -121 | 59.6（分解） | ||||||
| （1）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气，因为S2C12的沸点是137°C，可以采用冷凝的方法获得，故答案为：饱和食盐水；导气、冷凝； （2）气体发生和尾气处理装置可以改进，用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）即可，因S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的 S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置，故答案为：用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）；在G和H之间增加干燥装置； （3）E中反应的化学方程式由信息可得：2S+C12
（4）由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解，所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出，故答案为：因副反应产率降低；有固体产生； （5）根据信息，温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫．所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快． 故答案为：SCl2；Cl2；S； 控制浓盐酸的滴速不要过快． | ||||||||
图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题： （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置______，用方程式表示的制取氯气的反应原理是______． （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置______，试完成并配平下列离子方程式：______MnO4-+______C1-+______H+-______Mn2++______C12↑+______． （3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用______溶液浸湿，其作用是______． （4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从______口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是______． | ||||||||
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
 试回答： （1）该实验中图1A部分的装置是图2______（填写装置的序号）． （2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______． （3）写出D装置中发生反应的离子方程式______． （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______． | ||||||||
| 如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小． （1）仪器A的名称是______； 烧杯中盛放的是______； 烧瓶中发生的反应化学方程式为______； （2）在收集氯气时，应______．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应______． （3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是______．  | ||||||||
| 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的， 4HCl（浓）+MnO2 |
