(1)根据仪器特点可知A为分液漏斗;因为氯气有毒,可污染空气,要进行尾气吸收,并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气中,烧杯中盛放氢氧化钠溶液;实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小,实验室常用排饱和食盐水法收集氯气,收集时,应关闭b,打开a;收集完毕,关闭a,打开b,多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收,防止污染空气; (3)n(Cl2)===0.03mol; 生成0.03molCl2参加反应的HCl的物质的量为x; MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O 4 1 x 0.03mol = x=0.12mol 被氧化的HCl的物质的量=0.12mol×=0.06mol. 故答案为:(1)分液漏斗;氢氧化钠溶液;MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O; (2)关闭b,打开a;关闭a,打开b; (3)0.06mol. |