某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4  △  . 2CaSO4+2Cl2↑+2H

某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4  △  . 2CaSO4+2Cl2↑+2H

题型:不详难度:来源:
某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
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2CaSO4+2Cl2↑+2H2O.他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验.
魔方格

试回答:
(1)该实验中图1A部分的装置是图2______(填写装置的序号).
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):______.
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式______.
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法______.
答案
(1)该反应的反应物是固体和液体,反应条件是加热,所以应选固液混合加热型装置,故选b;
(2)氯气有强氧化性,亚硫酸根离子有还原性,所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;如果亚硫酸钠被氧化,会生成硫酸钠,硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡,亚硫酸钡也是沉淀,所以要先排除亚硫酸盐的干扰,再用氯化钡检验硫酸根离子,检验方法为取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化,
故答案为:取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化;
(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,盐酸是强酸,能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水,离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,
故答案为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(4)氯气有刺激性气味,尾气不能直接排空,要用尾气处理装置进行处理,所以该装置没有尾气处理装置,改进方法为:将尾气通入氢氧化钠溶液中,
故答案为:将尾气通入氢氧化钠溶液中.
举一反三
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹.(已知:氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小.
(1)仪器A的名称是______;
烧杯中盛放的是______;
烧瓶中发生的反应化学方程式为______;
(2)在收集氯气时,应______.(填:如何操作a、b止水夹,下同),当氯气收集完毕时应______.
(3)若制得标准状况下的Cl2为0.672L,则被氧化的HCl的物质的量是______.魔方格
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO2
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某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气,并进行氯气性质实验.其中部分实验装置如图所示:

魔方格

请填写下列空白:
(1)上图中,氯气制备装置正确的是______,尾气处理装置正确的是______.(填标号字母)
(2)在取用浓硫酸时,如果不慎将少量浓硫酸溅在手上,应立即采取的处置方法是:______.
(3)某同学做了两个实验:①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中,蓝色消失(生成了碘酸).②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢,又出现蓝色,并有气泡产生.请用化学方程式表示上述变化:
①______;
②______.
(4)实验完毕,可选用______(填标号字母)清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物.
A、氯化钠溶液        B、酸化的硫酸亚铁溶液    C、浓盐酸    D、酒精溶液.
实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气.
(1)按气流从左到右,装置正确的连接是:a接______、______接______、______接______、______接______(填各接口字母)
(2)装置F的作用是______,装置E的作用是______.
(3)装置A和E中的反应化学方程式为:A______,E______.
(4)若A中有4.48L氯气产生(标准状态下),则参加反应的HCl有______ g.
(5)若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到______,反应的离子方程式为______.魔方格
下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气.
魔方格

(1)在装置A~E中,有①~⑨个接口,用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为______.
(2)B瓶中浓H2SO4的作用是______,E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______.
(3)C瓶中盛有NaOH溶液是为了______,其反应的化学方程式是______.