某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 △ . 2CaSO4+2Cl2↑+2H
题型：不详难度：来源：
某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验．
试回答：
（1）该实验中图1A部分的装置是图2______（填写装置的序号）．
（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：______．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式______．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______． |
答案
（1）该反应的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应选固液混合加热型装置，故选b；
（2）氯气有强氧化性，亚硫酸根离子有还原性，所以氯气和亚硫酸根离子能发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子和氢离子Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；如果亚硫酸钠被氧化，会生成硫酸钠，硫酸钠和氯化钡能发生 反应生成白色沉淀硫酸钡，亚硫酸钡也是沉淀，所以要先排除亚硫酸盐的干扰，再用氯化钡检验硫酸根离子，检验方法为取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化，
故答案为：取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，盐酸是强酸，能和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO、HCO3-+H+=H2O+CO2↑；
（4）氯气有刺激性气味，尾气不能直接排空，要用尾气处理装置进行处理，所以该装置没有尾气处理装置，改进方法为：将尾气通入氢氧化钠溶液中，
故答案为：将尾气通入氢氧化钠溶液中． |
举一反三
如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置，图中a、b是可控制的弹簧铁夹．（已知：氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．
（1）仪器A的名称是______；
烧杯中盛放的是______；
烧瓶中发生的反应化学方程式为______；
（2）在收集氯气时，应______．（填：如何操作a、b止水夹，下同），当氯气收集完毕时应______．
（3）若制得标准状况下的Cl2为0.672L，则被氧化的HCl的物质的量是______． |
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO2| △ | | . | 某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：
请填写下列空白：
（1）上图中，氯气制备装置正确的是______，尾气处理装置正确的是______．（填标号字母）
（2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：______．
（3）某同学做了两个实验：①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
①______；
②______．
（4）实验完毕，可选用______（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
A、氯化钠溶液 B、酸化的硫酸亚铁溶液 C、浓盐酸 D、酒精溶液． | 实验室用下列仪器和药品制取并收集干燥纯净的氯气．
（1）按气流从左到右，装置正确的连接是：a接______、______接______、______接______、______接______（填各接口字母）
（2）装置F的作用是______，装置E的作用是______．
（3）装置A和E中的反应化学方程式为：A______，E______．
（4）若A中有4.48L氯气产生（标准状态下），则参加反应的HCl有______ g．
（5）若将产生的氯气通入KI淀粉溶液中能观察到______，反应的离子方程式为______． | 下列装置用于二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制取纯净、干燥的氯气．
（1）在装置A～E中，有①～⑨个接口，用编号表示仪器的导气管连接顺序依次为______．
（2）B瓶中浓H2SO4的作用是______，E瓶盛有的饱和食盐水的作用是______．
（3）C瓶中盛有NaOH溶液是为了______，其反应的化学方程式是______． | 最新试题
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