将足量的二氧化锰与40mL10mol•L-1浓盐酸反应产生的氯气同0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气相比（ ）A．两者产生的氯气一样多B．前者产
题型：不详难度：来源：
| A．两者产生的氯气一样多 |
| B．前者产生的氯气的量是后者的2倍 |
| C．后者产生的氯气的量比前者多 |
| D．后者产生的氯气的量是前者的2倍 |
答案
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将足量的二氧化锰与40mL10mol•L-1浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，
则生成的氯气小于0.1mol，0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气为0.1mol，
所以后者产生的氯气的量比前者多，
故选C．
举一反三
（1）装置F的名称是______；按图组装好装置后首先要进行的操作是：______．
（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：______．
（4）图2装置是洗气瓶，该装置在化学实验中除洗气外，还有多种用途，试再写出其一种用途：______．
（5）实验室有时用高锰酸钾代替二氧化锰，与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应，则有______mol HCl被氧化，转移电子的物质的量为______mol，产生的Cl2在标准状况下的体积为______L．
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g 二氧化锰与40mL10mol•L-1 的浓盐酸反应，其做法能否达到目的______（填“能”、“或“不能”）．通过计算和文字叙述说明之．
试回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为______．
（2）C、D、G中各装的药品：C______；D______；G______．
（3）E中的现象为______；反应方程式为______．
（4）写出G中反应的离子方程式______．
（5）若将Cl2和SO2等物质的量混合漂白作用减弱，用化学方程式解释原因______．
| ||
试回答下列问题：
（1）每生成1mol Cl2，上述化学反应中转移的电子个数为______ （NA表示阿伏加德罗常数）．
（2）该实验中A处可选用装置______（填写甲．乙．丙或丁）．
（3）检查A装置的气密性的方法是用弹簧夹夹住______处（填a．b．c或d）橡皮管，向分液漏斗中加水并打开活塞，当加到一定量时，停止加水，静止观察，当观察到分液漏斗中______ 时，表明该装置不漏气．
（4）装置B中发生反应的离子方程式为______．
（5）装置C中发生反应的离子方程式为______
（6）装置E中的试剂是______（任填一种合适试剂的名称），其作用是______
（7）请帮助该学习小组同学设计一个实验，证明装置D中有FeCl3生成（请简述实验步骤）______．
请回答下列问题：
（1）写出A中反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目______
（2）洗气瓶B中试剂是______，F中所装试剂的作用是______
（3）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见______
（4）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．
步骤①：加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀；
步骤②：______．
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