某化学小组用如图所示装置制取氯气．下列说法不正确的是（ ）A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行
题型：淄博三模难度：来源：
| A．该装置图中至少存在三处明显错误 |
| B．该实验中收集氯气的方法不正确 |
| C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 |
| D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 |
答案
B．氯气比空气重，可以用向上排气法收集，装置中 正确，故B错误；
C．氯气有毒应用NaOH溶液进行尾气吸收，故C正确；
D．氯气具有氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，故D正确．
故选B．．
举一反三
| ||
| A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol |
| C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
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| A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2 |
| B．每生成1mol Cl2，转移电子的物质的量为2mol |
| C．每消耗1mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol |
| D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质 |
①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是______；
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法______；
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为______（填序号）：
A．0.1mol•L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol•L-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42-的离子方程式为______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______、______、______；
④证明该废水中是否含有CO32-的实验方案为______．
（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO2、Cl2、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为______；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______→d．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl2通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式______，装置C的作用是______；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图______．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是______．
（1）仪器B的名称______．
（2）C中盛有饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的______气体．
（3）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是______．
（4）E中装有铁粉，其中发生的反应的化学方程式是______．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是______．其中发生反应的离子方程式是______．
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