实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（　　）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生

题型：不详难度：来源：

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1mol Cl₂，转移电子的物质的量为2 mol

C．每消耗1mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

答案

举一反三

实验室制Cl₂的反应为4HCl（浓）十MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．下列说法错误的是（　　）

A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO₂

B．每生成1mol Cl₂，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1mol MnO₂，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl₂中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

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（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl₂、NH₃的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：

魔方格

①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性强弱为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂（实验中不断小心振荡G装置中的试管）．请回答A中发生反应的离子方程式______，试剂M为______溶液，证明氧化性为Cl₂＞Fe³⁺＞I₂的实验现象是______；
②已知3Cl₂+2NH₃=6HCl+N₂，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为______，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为______；
③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法______；
（2）某废水中含有一定量的Na⁺、SO₃^2-，可能含有CO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-离子的浓度，设计如下实验方案：

魔方格

①从下列试剂中选择试剂x为______（填序号）：
A．0.1mol•L^-1KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液
B．0.5mol•L^-11NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO₄^2-的离子方程式为______；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为______、______、______；
④证明该废水中是否含有CO₃^2-的实验方案为______．

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如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
魔方格

（几种气体的溶解度：常温常压下，1体积水可溶解CO₂、Cl₂、HCl分别为1、2、500体积）
（1）A是氯气发生装置，其中的离子反应方程式为______；
（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→______，______→d．
（3）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置．Cl₂通过C瓶后再进入D．D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为两种气体，且体积比为1：4．试写出D中发生反应的化学方程式______，装置C的作用是______；为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是______．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并画出改进后的装置图______．
（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl₂产生，此时B中的现象是______．

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如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．其中：A中盛有MnO₂，B中盛有浓盐酸．
魔方格

（1）仪器B的名称______．
（2）C中盛有饱和食盐水（氯气在其中的溶解度很小），是为了除去氯气中混有的______气体．
（3）仪器D用来干燥氯气，其中盛放的试剂是______．
（4）E中装有铁粉，其中发生的反应的化学方程式是______．
（5）G中盛有NaOH溶液，目的是______．其中发生反应的离子方程式是______．

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KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式如下：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填编号）
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl₂转移电子的物质的量为 mol
（3）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的倍．

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实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）+MnO2 △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列说法错误的是（ ）A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生