(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是______.(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是______.

(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是______.(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是______.

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(1)实验室用氯化铵固体制取氨气的化学方程式是______.
(2)将4.48L(标准状况)氨气通入水中得到0.05L溶液,所得溶液的物质的量浓度是______.
(3)现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份.
①向其中一份中加入10mL4mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反应的离子方程式是______.继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是______,减少的沉淀的物质的量是______.
②向另一份中加入amL1mol/L BaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a=______.
答案
(1)氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应,生成氯化钙、氨气和水,反应方程式为:Ca(OH)2+2NH4Cl
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑,
故答案为:Ca(OH)2+2NH4Cl
.
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
(2)4.48L(标准状况)氨气的物质的量为n=
V
Vm
=
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol,得到的0.05L溶液的物质的量浓度是c=
n
V
=
0.2mol
0.05L
=4mol/L,
故答案为:4mol/L;
(3)①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反应反应为A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;Mg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+;继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol,所以减少的沉淀为溶解的氢氧化铝沉淀0.01mol;
故答案为:A13++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;0.01mol;
②依据①计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol,消耗一水合氨物质的量0.03mol,所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol,镁离子物质的量为0.005mol,生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol;
得到镁离子物质的量为0.005mol,原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol,依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到
a
1000
L×l mol/L=0.005mol,a=5;
故答案为:5.
举一反三
如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置,下列叙述不正确的是(   )
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A.实验正确的操作是先挤压出胶头滴管中的水,再打开止水夹
B.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体,且氨水有碱性
C.将烧瓶中形成的溶液加热,不会发生现象改变
D.形成“喷泉”的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
某同学在实验室制取氨气的实验装置如图所示.请回答:
(1)该同学的实验装置中有一个明显的错误是:______.
(2)实验室制氨气的化学方程式为:______.
(3)在改正(1)中的错误后,若要制取干燥的氨气,还需对装置进行改进,改进的具体方法是:______.
(4)如制得标准状况下的氨气2.24L,则反应中至少需要熟石灰______g.
某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).

请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为______;干燥氨气常用的干燥剂是______.
(2)收集氨气时,请你选择氨气的进气口______(填“a”或“b”),理由是______.
(3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是______.
(4)为防止环境污染,如图2所示装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是______(填序号).
(5)氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化,这是工业制硝酸的第一步反应,写出该反应的化学方程式______.
制备干燥的氨气所需的药品是(  )
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A.NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B.饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C.NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4
D.NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
氨的制法,反应方程式______;干燥氨气用______;用______法收集;验满的方法是______.