甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.请你参与探究,并回答问题:(1)制取氨气的化学方程式为:______

甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.请你参与探究,并回答问题:(1)制取氨气的化学方程式为:______

题型:不详难度:来源:
甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气.请你参与探究,并回答问题:
(1)制取氨气的化学方程式为:______;
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是______;
(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是______填(“甲”、“乙”或“丙”);
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论):______.
(5)三位同学都认为,采用上述各自的装置,还可用于加热碳酸氢铵固体的方法来制取纯净的氨气,你认为那位同学能够达到实验目的______(填“甲”、“乙”或“丙”).他们还认为,装置中的NH4HCO3固体可用NH4Cl固体代替,你认为______(填“能”或“不能”).
(6)某课外活动小组查阅有关资料知,铂丝是氨氧化的催化剂.并设计进行了如图实验.实验过程中观察到:瓶口气体变为红棕色,瓶内出现白烟
写出此实验过程中化学反应方程式:______;______;______;______.

魔方格
答案
(1)实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑,
故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+2H2O;
(2)氨气易溶于水,不能用排水法收集,氨气密度比空气小,应用向下排空法收集,
故答案为:氨气的密度比空气小,氨气极易溶于水;
(3)氨气为碱性气体,通过盛有浓硫酸的洗气瓶时,与硫酸反应而被吸收,故答案为:乙;
(4)氨气为碱性气体,与水反应生成NH3•H2O,电离子出OH-离子,溶液呈碱性,检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,如果产生白烟,
则氨气已满,或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满,
故答案为:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,如果试纸变蓝,则氨气已满;
(5)碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水,其中可用碱石灰吸收二氧化碳和水,只有丙能做到,氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢,在
温度较低时又重新生成氯化铵,不能只用氯化铵制备氨气,故答案为:丙;不能;
(6)氨气在催化剂的条件下加热反应生成NO和水,NO易被氧化生成红棕色的NO2,进一步与水反应生成硝酸,最后得到的白烟是硝酸铵,反应
的有关方程式为4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O;2NO+O2═2NO2;3NO2+H2O═2HNO3+NO;NH3+HNO3═NH4NO3
故答案为:4NH3+5O2
催化剂
.
高温高压
4NO+6H2O;2NO+O2═2NO2;3NO2+H2O═2HNO3+NO;NH3+HNO3═NH4NO3
举一反三
如1所示装置是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去).请根据下列要求回答问题.

魔方格

(1)若烧瓶中盛装N了hlh,分液漏斗中盛装浓氨水,则:
①烧瓶内除h能产生lh外,还能产生大量NH3.能产生大量NH3的原因是:
了.N了hlh与水反应,使溶剂减少,降低NH3的溶解量,使氨气逸出;
b.N了hlh与水反应,放热,使氨气逸出;
c.______;
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,各仪器装置按气流方向(从左到右)连接顺序是:了→______→______→______.
(h)若烧瓶中盛装X g Zn片,分液漏斗中盛装稀HhSl4,则:
①当制备Hh、验证Hh还原性并检验Hh的氧化产物,仪器连接顺序了→C→B→B→D时,两次使用B装置,第一个B装置中反应的化学方程式为______、第0个B装置中所盛的药品是______;D装置的作用是______.
②上述实验中如果使用的是纯锌,反应速度往往较慢,为h加快Hh产生的速率可采取的方法有______
了、将烧瓶放入热水中.b、将稀HhSl4改为浓HhSl4.c、在稀HhSl4溶液中滴入少量CuSl4.d、在稀HhSl4中加入少量固体N了Cl.
③若锌片不纯(杂质不与稀HhSl4反应),稀HhSl4及B装置中固体足量,反应后测得第一个B装置质量的变化Y g,则锌片纯度为______.
题型:不详难度:| 查看答案
工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应,制取碳酸氢钠晶体.该反应原理可以用以下化学方程式表示,此反应是放热反应.NH3+CO2+H2O+NaCl (饱和)═NaHCO3(晶体)+NH4Cl
Ⅰ、利用上述反应原理,设计如下图所示装置,制取碳酸氢钠晶体.B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,C烧杯中盛有冰水,D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉,图中夹持装置已略去.
2,4,6
可选用的药品有:a.石灰石  b.生石灰  c.6mol/L盐酸  d.稀硫酸   e.浓氨水f.饱和氯化钠溶液.
①A中制备气体的离子方程式 ,E中制备气体时所需药品是(选填字母代号) 
②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 .
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是: 
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质),将晶体充分干燥后,称量质量为wg.再将晶体加热到质量不再变化时,称量所得粉末质量为mg.然后进行如图所示实验:
魔方格

请填空:操作III的方法为 、 、 ;所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 .魔方格
题型:绵阳模拟难度:| 查看答案
某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化.
魔方格

请你按要求回答下列问题:
(1)该同学制取氨气的化学方程式为______.
(2)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)______.
(3)一段时间后,将收集氨气的试管倒立在水槽中,观察到试管内液面最终只上升到试管的一半.若不考虑试管内溶质扩散到水槽中,则标准状况下,试管内溶液的物质的量浓度为______.
(4)用B装置吸收一段时间氨后,再通入空气,同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内,写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______.
(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子.
题型:不详难度:| 查看答案
某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去).将B处的Cr2O3加热至红热,再鼓入空气,已知:无水CaCl2可吸收氨气和水      回答下列问题:
魔方格

(1)B中发生反应的化学方程式是______.
(2)证明氨气发生了催化氧化的现象是______,发生反应的方程式是______.
(3)E中铜发生反应的离子方程式是______.
(4)E中缓缓通入空气的目的是______.
(5)氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O,该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液,负极反应式是______.
题型:顺义区二模难度:| 查看答案
有关氨气的实验较多,下面对这些实验的实验原理分析中,不正确的是(  )
题型:不详难度:| 查看答案
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