工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+Na
题型：绵阳模拟难度：来源：
Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
2，4，6
可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 ．
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．
答案
举一反三
请你按要求回答下列问题：
（1）该同学制取氨气的化学方程式为______．
（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______．
（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为______．
（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______．
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子．
（1）B中发生反应的化学方程式是______．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是______，发生反应的方程式是______．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是______．
（4）E中缓缓通入空气的目的是______．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是______．
| A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验 |
| B．氨气的溶解性和相对分子质量可以解释氨气的收集方法 |
| C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气的原因 |
| D．NH3•H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 |
| 某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题： （1）仪器a的名称为______；仪器b中可选择的试剂为______． （2）实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是______（填字母）． A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2 （3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有______性，写出相应的化学方程式______ （4）E装置中浓硫酸的作用______． （5）读取气体体积前，应对装置F进行的操作：______ （6）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为______（用含m、n字母的代数式表示）  |
（Ⅰ）甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品（碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．请你参与探究，并回答问题： （1）甲、乙、丙三位同学制取氨气的化学方程式为：______． （2）他们都用向下排空气法收集氨气，其原因是______． （3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是______（填“甲”、“乙”或“丙”）． （4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）：______． （5）三位同学都认为自己的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？______（填“能”或“不能”）． （Ⅱ）已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色．反应的化学方程式为： 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 如图丁为验证浓硫酸与木炭在加热条件下，反应产物中是否含有SO2和CO2的部分装置． （1）实验时，从______端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用a或b填空）． （2）可观察到A瓶的溶液______． （3）C瓶溶液的作用是______． |