工业制纯碱的第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳之间的反应，制取碳酸氢钠晶体．该反应原理可以用以下化学方程式表示，此反应是放热反应．NH3+CO2+H2O+Na
题型：绵阳模拟难度：来源：
Ⅰ、利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
2，4，6
可选用的药品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L盐酸 d．稀硫酸 e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液．
①A中制备气体的离子方程式 ，E中制备气体时所需药品是（选填字母代号）
②B中溶液作用是 C烧杯中冰水的作用是 ．
③检验D出口处是否有氨气逸出的方法是：
Ⅱ、该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度（假设晶体中不含碳酸盐杂质），将晶体充分干燥后，称量质量为wg．再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg．然后进行如图所示实验：
请填空：操作III的方法为 、 、 ；所得晶体中碳酸氢钠的纯度为 ．
答案
举一反三
请你按要求回答下列问题：
（1）该同学制取氨气的化学方程式为______．
（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）______．
（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半．若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为______．
（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式______．
（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、______、______离子．
（1）B中发生反应的化学方程式是______．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是______，发生反应的方程式是______．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是______．
（4）E中缓缓通入空气的目的是______．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是______．
