实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意1X溶液为含溴3.2%

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实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H₂S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意1X溶液为含溴3.2%的水溶液150 g）。

(1)试从图中选用几种必要的装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是____________________________ 。
(2)写出制取乙炔的化学方程式：__________________________。
(3)为了得到比较平稳的乙炔气流，常用___________代替水，操作方法是_________________________。
(4)假设溴水与乙炔完全反应生成C₂H₂Br₄。用W克的电石与水反应后，测得排入量筒内液体为VmL（标准状况）。则此电石的纯度计算式为_________________。（用含W、V的式子表示）

答案

(1)C、I、J、G、H、F、E、D
(2)CaC₂+2H₂O→ Ca(OH)₂+C₂H₂↑
(3)饱和食盐水；打开分液漏斗的活塞，让饱和食盐水一滴滴地落下
(4)

举一反三

下图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是

[ ]
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D．电石和水制取乙炔

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在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC₂ 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题

(1)CaC₂和水反应的化学方程式是_______________________________。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是___________________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_____________________________________。
(4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式w(CaC₂) =
__________。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。

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下列获取物质的方法，不正确的是[ ]
A．用电石和饱和食盐水制取乙炔
B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液

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实验室用如图装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：

（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是__________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用__________来代替水。
（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是_________，反应的离子方程式是___________。
（3）装置C中观察到的现象是__________，反应的方程式是__________，该反应的类型是_________。
（4）装置D中观察到的现象是_________，该反应的类型是____________。

题型：北京期末题难度：| 查看答案

乙炔是一种重要的化工原料，如图是制备乙炔及用乙炔生产其他物质的关系图。

(1)由电石制乙炔的化学方程式为___。
(2)基态Ca²⁺的电子排布式为_____。
(3) CH三CH分子中，H-C键与C-C键间的夹角是__，其中心原子的杂化类型是____。
(4)氯乙烯（CH₂=CHCl）是无色易液化气体，液化后的氯乙烯中，Cl原子与C原子之间的化学键类型是___，氯乙烯分子间的作用力是___ 。
(5)假设如图是电石（碳化钙）的晶胞，那么一个晶胞中含有___个钙原子，____个碳原子；该晶胞中存在一处错误，请指出：___。

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