(15分)某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,其中S为-2价)为主要原料炼铜,其总反应为:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4

(15分)某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,其中S为-2价)为主要原料炼铜,其总反应为:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4

题型:不详难度:来源:
(15分)某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,其中S为-2价)为主要原料炼铜,其总反应为:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的:



(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是     (填化学式)。
(2)据报道,有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为     
(3)我国学者研究发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O,生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表:
沸腾炉温度/℃
560
580
600
620
640
660
水溶性Cu/%
90.12
91.24
93.50
92.38
89.96
84.23
酸溶性Cu/%
92.00
93.60
97.08
97.82
98.16
98.19
①CuFeS2与O2反应的化学方程式为     
②实际生产过程中沸腾炉温度为600~620 ℃。则控制温度的方法是     
③当温度高于600~620 ℃时,生成物中水溶性铜下降的原因是     
④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是     。已知在溶液中,Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7,Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2;如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+,请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤:     
答案
共15分
(1)FeSiO3(2分)
(2)4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O(2分)
(3)①4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2(2分)
②控制加入CuFeS2的速度(因CuFeS2与O2反应放热)(2分)
③CuSO4受热分解(2分)
④过滤(2分)    加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]粉末,充分搅拌,调节溶液的pH约为3.2,加热煮沸,过滤,用(适量)稀硫酸酸化(3分)
解析

试题分析:(1)根据2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2,可得矿渣为FeSiO3
(2)由题意可知,CuFeS2在酸性溶液中与氧气在一种细菌的作用下生成的硫酸盐是硫酸铜和硫酸铁,化学方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O;
(3)①精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应,最终得CuSO4·5H2O,说明铁元素的存在形式是氧化铁,加水溶解可过滤除去,所以CuFeS2与O2反应的化学方程式为4CuFeS2+15O2=4CuSO4+2Fe2O3+4SO2
②因为CuFeS2与O2反应放热,所以在生产过程中控制加入CuFeS2的速度,控制温度;
③水溶性铜化合物为CuSO4•5H2O,酸溶性铜化合物为CuO,温度较高时,CuSO4•5H2O可分解生成CuO,则在600℃以上时水溶性铜化合物含量减少;
④生成物中除硫酸铜外还有氧化铁,氧化铁不溶于水,所以冷却后的除铁的实验操作方法主要是过滤;除去铁离子而不除去铜离子,调节溶液的pH值在3.2到4.7之间,使铁离子完全沉淀,而铜离子不沉淀,所以具体操作是加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3]粉末,充分搅拌,调节溶液的pH约为3.2,加热煮沸,过滤,用(适量)稀硫酸酸化。
举一反三
(11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2,CO2,水蒸气和炭黑。
(1)用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向):
→   →    →   →
(2)实验的装置①中A瓶的现象是________;结论为______________。
B瓶中的现象是________;B瓶溶液作用为________;
是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是,否)。
(3)装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。
(4)装置④生成乙烯的反应类型是______;若要验证混合气体中有乙烯,应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶,再通过盛______的试管中。 

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不能用水浴加热的实验是(  )
A.苯的硝化反应B.银镜反应C.制酚醛树脂D.由乙醇制乙烯

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(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯(如图1):

(1)制取乙酸乙酯化学方程式为:____________________.
(2)实验过程中,用酒精灯缓慢加热,“缓慢加热”目的是
(3)烧瓶B中加几块碎石片,其作用是__________。长导管L的作用是
(4)图1方案有明显缺陷,请提出改进建议:____________________.
经改进后,实验现象是______________________________.
简述分离乙酸乙酯的操作方法:___________________,需要用到的下列仪器有__________(填代号)。
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下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B.用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C.用图3所示装置制取少量Cl2
D.用图4所示装置检验电流的方向

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(10分)1,2 -二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2 -二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。
______________________                  。  
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象:____________________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:________________________________________。
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。__________
______________________________________________________________________。
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