(本题16分)Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。(1)下列装置适合作尾气吸收的是 (填序号)。(2)向下列装置中通入气体X,A中品红
题型:不详难度:来源:
(本题16分)Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。 (1)下列装置适合作尾气吸收的是 (填序号)。
(2)向下列装置中通入气体X,A中品红溶液褪色,则X可能是___________(至少填两种)如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是:________________________________
Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2,却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白: (1)取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中,_________后,再滴入几滴植物油; (2)选择装置___________(填“甲”或“乙”),将(1)所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。
(3)在你选择的装置上标明电极材料分别为____________、________________ (4)实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。 (5)如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的的现象,接下来的操作是______________ |
答案
Ⅰ.(1)BC(2分) (2)SO2、Cl2(O3、ClO2等)(2分)将褪色后的溶液再加热,如果溶液又恢复成红色,则X一定为SO2(2分) Ⅱ.(1)加热煮沸(2分) (2)装置甲 (2分) (3)b-Fe (1分) a-石墨(Fe) (1分) (4)阳极附近溶液中 (2分) (5)将电极反向连接 (2分) |
解析
试题分析: Ⅰ.(1)本题答题要从防止倒吸的角度去想。 (2)能使品红褪色的可马上想到SO2,再细想一下还有Cl2、O3、ClO2,如果要证明通入的是二氧化硫,则要用试管取褪色后的溶液,用酒精灯进行加热,看是否能恢复颜色;本题答题时一定要有操作、现象、结论 Ⅱ.本题要注意目的为了制备Fe(OH)2,观察其颜色,所以关键是所用的试剂要除O2,装置要隔绝空气,(1)溶液要除氧气则用加热煮沸的方法,温度升高,气体在水是的溶解度下降(2)甲和乙装置的区别在于有无外接电源,做这种题是二选一的情况,可以用假设选用一装置,代入题意;从本题的角度,可知要产生二价铁离子,再和氢氧根离子反应,所以要选用电解池,即甲装置;b电极为阳极产生二价铁离子则为Fe,a电极为石墨;因为阳极上产生二价铁离子,所以白色沉淀在阳极的附近可观察到,如果要想白色沉淀转化为红褐色沉淀,则要加入氧化剂,从题意中不能加入,但如果将电极反接,相当于用惰性电极电解氢氧化钠溶液,即电解水,氧气就可产生了,也就实现了转化。 |
举一反三
(12分)Na2S2O3(俗称保险粉)在医药、印染中应用广泛,可通过下列方法制备:取15.1 gNa2SO3溶于80.0 mL水。另取5.0 g硫粉,用少许乙醇润湿后加到上述溶液中。小火加热至微沸,反应1小时后过滤。滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3·5H2O。 (1)加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 (2)滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外,最可能存在的无机化合物杂质是 ;其检测的方法是:取出少许溶液,加盐酸至酸性后,过滤除去S,再加BaCl2溶液。则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为: Na2SO3+2HCl=SO2↑+H2O+2NaCl; 。 (3)某环境监测小组用含0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3,且n(Na2S2O3) ∶n(Na2SO3) = 5∶1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度。他们取废水50.0 mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀硫酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,用上述Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0 mL。 (已知有关反应的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O; ②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-;③I2+SO32-+H2O 2I-+SO42-+2H+) 则滴定过程中可用 作指示剂。计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。 |
(15分)某研究小组用黄铜矿(主要成分是CuFeS2,其中S为-2价)为主要原料炼铜,其总反应为:2CuFeS2+2SiO2+5O2=2Cu+2FeSiO3+4SO2。事实上该反应是按如下流程分步进行的:
(1)氧化Ⅰ的反应主要是煅烧生成的硫化亚铁被进一步氧化为氧化亚铁,并与二氧化硅反应生成矿渣。矿渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)据报道,有一种细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐,反应是在酸性溶液中发生的。该反应的化学方程式为 。 (3)我国学者研究发现,以精CuFeS2矿为原料在沸腾炉中与O2(空气)反应,生成物冷却后经溶解、除铁、结晶,得到CuSO4·5H2O,生产成本能够降低许多。有关实验结果如下表:
沸腾炉温度/℃
| 560
| 580
| 600
| 620
| 640
| 660
| 水溶性Cu/%
| 90.12
| 91.24
| 93.50
| 92.38
| 89.96
| 84.23
| 酸溶性Cu/%
| 92.00
| 93.60
| 97.08
| 97.82
| 98.16
| 98.19
| ①CuFeS2与O2反应的化学方程式为 。 ②实际生产过程中沸腾炉温度为600~620 ℃。则控制温度的方法是 。 ③当温度高于600~620 ℃时,生成物中水溶性铜下降的原因是 。 ④生成物冷却后的除铁的实验操作方法主要是 。已知在溶液中,Cu2+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.7、6.7,Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.1、3.2;如果制得的硫酸铜溶液中含有少量的Fe3+,请写出除去溶液中Fe3+的实验操作步骤: 。 |
(11分)在实验室里用乙醇跟浓H2SO4反应制取乙烯时,常因温度过高而发生副反应,部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2,CO2,水蒸气和炭黑。 (1)用编号为①→④ 的实验装置设计一个实验,以验证上述反应混合气体中含CO2,SO2和水蒸气。用装置的连接顺序(按产物气流从左到右的流向): → → → →。 (2)实验的装置①中A瓶的现象是________;结论为______________。 B瓶中的现象是________;B瓶溶液作用为________; 是否能将B瓶溶液换成酸性高锰酸钾______ (答是,否)。 (3)装置③中加的固体药品是________装置②中盛的溶液是________。 (4)装置④生成乙烯的反应类型是______;若要验证混合气体中有乙烯,应将混合气体先通过盛____________的洗气瓶,再通过盛______的试管中。
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不能用水浴加热的实验是( )A.苯的硝化反应 | B.银镜反应 | C.制酚醛树脂 | D.由乙醇制乙烯 |
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(14分)某研究性学习小组设计实验制各乙酸乙酯(如图1):
(1)制取乙酸乙酯化学方程式为:____________________. (2)实验过程中,用酒精灯缓慢加热,“缓慢加热”目的是 (3)烧瓶B中加几块碎石片,其作用是__________。长导管L的作用是 (4)图1方案有明显缺陷,请提出改进建议:____________________. 经改进后,实验现象是______________________________. 简述分离乙酸乙酯的操作方法:___________________,需要用到的下列仪器有__________(填代号)。 |
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