仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是编号仪器药品实验目的A托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒NaOH固体、蒸馏水配制2
题型:不详难度:来源:
仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是
编号
| 仪器
| 药品
| 实验目的
| A
| 托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒
| NaOH固体、蒸馏水
| 配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
| B
| 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞
| 稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液
| 证明非金属性;S>C>Si
| C
| 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶
| 己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸
| 测定稀盐酸的物质的量浓度
| D
| 铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞
| 氯化铵
| 制取氨气
|
|
答案
B |
解析
试题分析:A.配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,需要使用的仪器有托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒、胶头滴管。错误。B。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。根据复分解反应的规律:强酸与弱酸的盐反应制取弱酸。正确。C.测定稀盐酸的物质的量浓度,给定的药品中缺少待测HCl溶液、酸碱指示剂。错误。D.在实验室制取氨气要用氯化铵与氢氧化钙固体,缺少药品氢氧化钙。错误。 |
举一反三
(12分)氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法,某探究小组查阅资料得知,氯酸钾在不同条件下分解结果如下:
实验
| 反应体系
| 第一放热峰温度(℃)
| 第二放热峰温度(℃)
| l
| KC1O3
| 400(无气体放出)
| 480(有少量气体放出)
| 2
| KC1O3+MnO2
| 350(有大量气体放出)
|
| 已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑,请写出在400℃的化学反应方程式 (提示:反应中只有氯元素的化合价改变)。 该小组同学利用实验2来制取氧气时,在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。 【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质? 【查阅资料】1.二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体 2.二氧化氯具有强氧化性,在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰,使之形成不溶于水的二氧化锰(2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl—),而氯气不能。 【提出假设】假设l:含有氯气;假设2:含有二氧化氯。 【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
实验步骤
| 实验现象
| 实验结论
| 将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸
|
| 假设l正确
| 乙同学设计实验验证假设2成立。 【思考与交流】你同意他们的实验方案吗,理由是 。 |
(16分)工业上可用软锰矿(主要成分是MnO2)和黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下:
回答下列问题: (1)为了提高溶浸工序中原料的浸出率,可以采取的措施有(写一条) 。 (2)除铁工序中,在加入石灰调节溶液的pH前,加入适量的软锰矿,其作用是: 。 (3)净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)="0.01" mol•L-1,滤液中残留的c(Ca2+)= 〔已知:Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕, (4)沉锰工序中,298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时,实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是 。
(5)沉锰工序中有CO2生成,则生成MnCO3的离子方程式是 。 (6)从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是 。 副产品A的化学式是 。 |
煅烧硫酸镁的过程中存在以下反应:
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。B中盛放的溶液和D中收集的气体判断正确的一组是
A .NaOH溶液 CO B.Na2CO3溶液 SO2 C. 稀硝酸 S D.KMnO4溶液 CO |
(15分)硫酸亚铁铵又称莫尔盐,是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定,是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐,并测定其纯度。 已知:① ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。 Ⅰ.莫尔盐的制取
试分析: (1)步骤2中加热方式 (填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”);必须在铁屑少量剩余时,进行热过滤,其原因是 。 (2)步骤3中包含的实验操作名称 。 (3)产品莫尔盐最后用 洗涤(填字母编号)。 a.蒸馏水 b.乙醇 c.滤液 Ⅱ.为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度,某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液,根据物质组成,甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答: (甲)方案一:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。 (乙)方案二:取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
(1)若实验操作都正确,但方案一的测定结果总是小于方案二,其可能原因为 ,验证推测的方法为: 。 (丙)方案三:(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(2)①装置 (填“甲”或“乙”)较为合理,判断理由是 。量气管中最佳试剂是 (填字母编号。如选“乙”则填此空,如选“甲”此空可不填)。 a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 ②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下),则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为 。 |
过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2),有固体双氧水的俗称,该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质,被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中,过碳酸钠的某生产流程如下图所示。 已知:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3·3H2O △H<0;回答下列问题:
(1)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。A.FeCl3溶液 | B.H2S | C.稀硫酸 | D.NaHCO3溶液 | (2)反应①应先通入的气体是__________。 (3)在上述流程中,向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。 (4)该生产流程中可循环使用的物质是______________________________(填化学式)。 (5)生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步,造成所得产品纯度偏低,请简述该步操作过程___________。 (6)实验室利用下图装置制备过碳酸钠,该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______,冷凝管应从__________处进水。 (7)由实验测定反应温度对产物的影响如下表:根据下表数据,你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
T/℃
| 活性氧百分含量
| 产率
| 5~10
| 13.94
| 85.49
| 10~15
| 14.02
| 85.78
| 15~20
| 15.05
| 88.38
| 20~25
| 14.46
| 83.01
| 、 |
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