课题式课堂教学是研究性学习的一种方式,其基本教学模式为:如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段,甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装
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课题式课堂教学是研究性学习的一种方式,其基本教学模式为:
如图甲是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段,甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。
甲 (1)实验时应先点燃_____________(填“A”或“B”)处的酒精灯。 (2)硬质玻璃管中反应的化学方程式为__________________________________。 (3)乙同学认为甲装置有待优化,如尾气可先储存在瓶内,然后再处理。如图乙是他设计的贮气瓶,尾气应从__________(填“a”或“b”)口通入(其他装置略)。
乙 (4)丙同学质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此,他设计在CO通入CuO之前,应先通入澄清石灰水,以比较排除CO与澄清石灰水反应,试对此作出评价。你认为丙的设计是否有必要?____________,理由是________________。 (5)如果开始时通入的是CO和CO2的混合气体,则应如何设计才能达到实验目的?_________________________________________________。 |
答案
(1)B (2)CuO+COCu+CO2 (3)a (4)不必要 在酒精灯A点燃前,CO已通过了澄清石灰水 (5)混合气体先通过碱石灰除去CO2后再通入装置 |
解析
(1)CO为可燃性有毒气体,由于先通CO排空气,故应先点燃B处的酒精灯。 (2)CO能还原CuO生成CO2和Cu。 (3)贮气瓶应从a口进气,水从b口排出。 (4)由于整个设计过程中要先通CO排出装置中空气,故CO已经通过了澄清石灰水,故没必要再排除CO的干扰。 (5)混合气体应先除去CO2再进入装置。 |
举一反三
用下图所示的装置制取、提纯并收集表中的四种气体,图中a、b、c表示相应仪器加入的试剂,未考虑尾气处理的问题,其中可行的是
| 气体
| a
| b
| C
| A
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| 浓氨水
| 生石灰
| 碱石灰
| B
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| 稀硝酸
| 铜片
| 碱石灰
| C
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| 浓硫酸
| 浓盐酸
| 氯化钙
| D
| SO2
| 浓硫酸
| 铜片
| 硅胶
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(13分)醋酸亚铬水合物([Cr(CH3COO)2)]2·2H2O,深红色晶体)是一种氧气吸收剂,通常以二聚体分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。实验室制备醋酸亚铬水合物的装置如图所示,涉及的化学方程式如下:
Zn(s) + 2HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g) 2CrCl3(aq) + Zn(s)= 2CrCl2 (aq) + ZnCl2(aq) 2Cr2+(aq) + 4CH3COO-(aq) + 2H2O(l) = [Cr(CH3COO)2]2·2H2O (s) 请回答下列问题: (1)检查虚框内装置气密性的方法是 。 (2)醋酸钠溶液应放在装置 中(填写装置编号,下同);盐酸应放在装置 中; 装置4的作用是 。 (3)本实验中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是 。 (4)将生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液混合时的操作是 阀门A、 阀门B (填“打开”或“关闭”)。 (5)本实验中锌粒须过量,其原因是 。 (6)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·2H2O产品,下列方法中最适合的是 。 A.先用盐酸洗,后用冷水洗 B.先用冷水洗,后用乙醇洗 C.先用冷水洗,后用乙醚洗 D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗 |
【选修2-化学与技术】(15分) “烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下:
已知:Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO3)2能与碱反应,得到的产物具有两性。 (1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式),若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式______________________。 (2)在操作①中保持pH=8的目的是_________________________________。 (3)沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。 (4)操作③中加热、煮沸的目的是___________。此步骤操作的理论依据是_______________。 (5)操作④保持pH=2的目的是_______。此步骤操作中所用的主要仪器是_____ ______。 |
(12分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)图中“沉铁”化学方程式为 。 (2)图中“过滤”后滤液中金属阳离子除了含有的Al3+,还含有 (填化学式)。 (3)加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。 (4)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为: 4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过图9所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。 ②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有 (填化学式)。 ③KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子反应方程式为 。 |
仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是
编号
| 仪器
| 药品
| 实验目的
| A
| 托盘天平(带砝码)、250mL容量瓶、量筒、烧杯、药匙、玻玻棒
| NaOH固体、蒸馏水
| 配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液
| B
| 分液漏斗、锥形瓶、导管及橡皮塞
| 稀硫酸、碳酸钠、硅酸钠溶液
| 证明非金属性;S>C>Si
| C
| 碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)、锥形瓶
| 己知浓度的NaOH溶液、待测盐酸、蒸馏水、白纸
| 测定稀盐酸的物质的量浓度
| D
| 铁架台(带铁夹)、酒精灯、大试管、集气瓶、导管及橡皮塞
| 氯化铵
| 制取氨气
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