[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下:(I)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为
题型:不详难度:来源:
[14分]实验室制备苯乙酮的化学方程式为:
制备过程中还有等副反应。 主要实验装置和步骤如下:
(I)合成:在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快,边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液,控制滴加速率,使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。 (Ⅱ)分离与提纯: ①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液,分离得到有机层 ②水层用苯萃取,分液 ③将①②所得有机层合并,洗涤、干燥、蒸去苯,得到苯乙酮粗产品 ④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题: (1)仪器a的名称:____________;装置b的作用:________________________________。 (2)合成过程中要求无水操作,理由是____________________________________________。 (3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能导致_________________。A.反应太剧烈 | B.液体太多搅不动 | C.反应变缓慢 | D.副产物增多 | (4)分离和提纯操作②的目的是__________________。该操作中是否可改用乙醇萃取?_____(填“是”或“否”),原因是___________________________________。 (5)分液漏斗使用前须___________________并洗净备用。萃取时,先后加入待萃取液和萃取剂,经振摇并________________后,将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻,分层。分离上下层液体时,应先________________,然后打开活塞放出下层液体,上层液体从上口倒出。(6)粗产品蒸馏提纯时,下来装置中温度计位置正确的是________________,可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________________。
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答案
(14分) (1)干燥管 吸收HCl气体 (2)防止三氯化铝与乙酸酐水解(只答三氯化铝水解或乙酸酐水解也可) (3)AD (4)把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失;否,乙醇与水混溶 (5)检漏,放气,打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔) (6)C AB |
解析
(1)仪器a为干燥管,装置b的作用是吸收反应过程中所产生的HCl气体;(2)由于三氯化铝与乙酸酐均极易水解,所以要求合成过程中应该无水操作;(3)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶,可能会导致反应太剧烈及产生更多的副产物;(4)水层用苯萃取并分液的目的是把溶解在水中的苯乙酮提取出来以减少损失,由于乙醇能与水混溶,所以不能用酒精代替苯进行萃取操作;(5)分液漏斗使用前须进行检漏,振摇后要进行放气操作,放下层液体时,应该先打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔),然后再打开下面的活塞;(6)蒸馏装置中温度计位置正确的是C项,A、B项的装置容易导致低沸点杂质混入收集到的产品中。 【考点定位】本题考查实验室制备苯乙酮和实验能力。 |
举一反三
实验室制取下列气体的实验正确的是
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某兴趣小组为探究氮的化合物的性质,设计了如图所示实验装置,A为气体发生装置。
按上图连接好各仪器,检查装置气密性后,先将C处铂丝网加热至红热,再将A处产生的无色气体通过后面装置。片刻后可观察到F中铜片慢慢溶解。请回答下列问题: (1)A制备气A中所用试剂,从下列固体物质中选取:①NH4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相对应的装置可以是________(填字母)。
(2)写出题干装置C中发生反应的化学方程式________,C处加热片刻后撤去酒精灯,铂丝仍保持红热,原因是________________________________________。 (3)铜片完全溶解后,发现F装置中溶液呈绿色,加水稀释后呈蓝色,有同学得出两种结论:①浓Cu(NO3)2溶液呈绿色,稀Cu(NO3)2溶液呈蓝色;②Cu(NO3)2溶液呈蓝色,呈绿色是由于溶液溶解过量的NO2,试设计实验验证哪一种结论正确______________________________________________________________。 (4)该兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置,利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体,请回答下列问题: ①甲同学认为:利用装置Ⅱ可以收集H2、NH3等气体,但不能收集O2和NO,理由是______________________________________________。 ②乙同学认为:利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置),可收集NO、O2,改进的方法是__________________________________________。 |
亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业,在建筑行业用作防冻剂,在食品工业作防腐剂和增色剂,它是一种潜在致癌物质,过量或长期食用对人产生危害,由于亚硝酸钠有咸味,外观与NaCl相似,曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置,利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)
查阅资料: ①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2==HNO3+2NO↑+H2O; ②NO2-能被很多常见的强氧化剂氧化,如在酸性溶液中可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成。 ③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸 ④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂,如能把I-氧化成I2。 ⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。 (1)写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2:1) 。 (2)D装置的作用是 。 (3)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是________(写名称)。 (4)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 。 A亚硝酸盐是还原剂 B维生素C是还原剂 C维生素C将Fe3+还原Fe2+ D亚硝酸盐被还原 (5)能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是 A 测溶液pH法 B.加酸法 C.AgNO3和HNO3两种试剂法 D.加KI淀粉(酸性)法 E.以上四种方法都可 (6)某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色,请写出此反应的离子方程式 。 |
(15分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料,其主要成分为CuFeS2,现有一种天然黄铜矿(含少量SiO2),为了测定该黄铜矿的纯度,某同学设计了如下实验:
现称取研细的黄铜矿样品1.150g,在空气存在下进行煅烧,生成Cu、Fe3O4和SO2气体,实验后取d中溶液的置于锥形瓶中,用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定,消耗标准溶液20.00ml。请回答下列问题: (1)称量样品所用的仪器为_____(填“托盘天平”或“电子天平”),将样品研细后再反应,其目的是_______ 。 (2)装置a和c的作用分别是____和____(填标号)。 A除去SO2气体 B除去空气中的水蒸气 C有利于气体混合 D有利于观察空气流速 E除去反应后多余的氧气 (3)上述反应结束后,仍需通一段时间的空气,其目的是___________。 (4)通过计算可知,该黄铜矿的纯度为________。 (5)若用右图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的的是____(填序号)。
(6)若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2,测得的黄铜矿纯度误差为+1%,假设实验操作均正确,可能的原因主要有_____________________________________________。 |
下列实验设计方法正确的是A.向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素 | B.实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3 | C.用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32- | D.可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响 |
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