SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源。(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_____

SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源。(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_____

题型:不详难度:来源:
SO2是一种重要的化工原料,也是引起酸雨污染的重要来源。
(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_______(填序号)。
A.Na2SO3溶液与稀硝酸
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫和氧气
D.铜与浓硫酸
②a的仪器名称是_______。
③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。
(2)为了回收利用SO2废气,研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气,制备硫酸锰晶体(生产流程,其流程示意图如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2、Al3等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表:

请回答:
①含Al3的盐常用作净水剂,用离子方程式表示其净水原理________________________。
②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
③氧化过程中加入MnO2粉的目的是______________________________________________;
反应的离子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰浆调节pH,pH应调节的范围是___________________________________。
⑤滤渣的主要成分是____________________________________。
答案
(1)①B      (2分)
②分液漏斗           (2分)  
③d  c         (2分)
(2)①Al3++3H2O Al(OH)3+3H +     (2分)
②SO2+MnO2=MnSO4            (2分)
③将Fe2氧化为Fe3+    (2分)
 2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O       (2分)
④4.7≤pH<8.3      (2分)
⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙      (2分)
解析
(1)①该装置属于固液或液液混合不加热型装置
A、Na2SO3溶液与HNO3反应时,硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮,故A不符合;
B、Na2SO3固体与浓硫酸不加热反应,利用浓硫酸难挥发性可以反应生成二氧化硫气体,故B符合;
C.硫燃烧不需要分液漏斗,故C不符合;
D.铜和浓硫酸反应需要加热,故D不符合;
故选B;
②a的仪器名称是:分液漏斗,答案:分液漏斗;
③如图,尾气吸收装置的连接顺序是b接(d)接 (c)接e。答案:d c 。

(2)①含Al3的盐常用作净水剂,是利用Al3 水解产生的Al(OH)3胶体,具有吸附性,吸附水中的悬浮的杂质,离子方程式为①Al3++3H2O Al(OH)3+3H + ,答案:Al3++3H2O Al(OH)3+3H +  ②低品位软锰矿浆的主要成分是MnO2,通入SO2浸出液的pH<2,其中的金属离子主要是Mn2,则MnO2与SO2发生氧化还原反应的化学方程式为SO2+MnO2=MnSO4
故答案为:SO2+MnO2=MnSO;③杂质离子中只有Fe2具有还原性,可以被MnO2在酸性条件下氧化成Fe3,反应的离子方程式为2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O,
故答案为:将Fe2氧化为Fe3+  2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O ;④溶液中加入石灰浆来调节pH,其作用是除去杂质中含有Fe3、Al3阳离子,从图表以看出,大于4.7可以将Fe3和Al3除去,小于8.3是防止Mn2也沉淀,所以只要调节pH值在4.7~8.3间即可,
故答案为:4.7≤pH<8.3 ;⑤Fe3、Al3阳离子通过调pH值,转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,同时生成微溶的硫酸钙,所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙.
故答案为:氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 2废气
举一反三
某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
 
CO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如下图)

请填写下列空白:
(1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式:             
(2)若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a的作用是      ,装置中b的作用是             ,c中盛装的试剂是         
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是    (填序号)
①饱和Na2SO3溶液;②酸性KMnO4溶液;③石灰水;④无水CuSO4;⑤品红溶液
(4)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3(饱和)RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,
1-丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:

试剂1为      ,操作2为    ,操作3为    
题型:不详难度:| 查看答案
下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂,可用下图装置制取、净化、收集的气体是

编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
D
NO2
浓硝酸
铜屑
NaOH溶液
 
题型:不详难度:| 查看答案
下图是制取气体的一种装置,能用此装置制取气体并能“随开随用,随关随停”的是(   )
A.碱石灰与浓氨水制NH3
B.铝片与烧碱溶液制H2
C.电石与饱和食盐水制乙炔(C2H2
D.亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2

题型:不详难度:| 查看答案
氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃,沸点3.8℃.氧化二氯不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图,仅铁架台和夹持仪器已略去。
 
部分物质的有关物理数据如下:
化学式
熔点(单位:℃)
沸点(单位:℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
 
试回答:
(1)A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式:                                 
(2)B中盛有液体c是饱和            ,C中的液体d是浓硫酸。
(3)氧化二氯制备出之后,要冷却为固态才便于操作和贮存,则E中的保温瓶中盛有致冷剂,它应是
                 (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的          
(4)装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别,这区别是D、E中无      管、塞,用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而        
题型:不详难度:| 查看答案
下图是一套实验制取气体的装置,用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是
A.铜屑和稀硝酸B.碳酸钙和稀盐酸
C.二氧化锰和浓盐酸D.氧人钙和浓氨水

题型:不详难度:| 查看答案
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