SO2是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO2的试剂是_____

题型：不详难度：来源：

SO₂是一种重要的化工原料，也是引起酸雨污染的重要来源。
(1)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂

①下列实验方案适用如图所示装置制取所需SO₂的试剂是_______(填序号）。

A．Na2SO3溶液与稀硝酸

B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫和氧气

D．铜与浓硫酸

②a的仪器名称是_______。
③尾气吸收装置的连接顺序是b接(   )接 (   )接e。
(2)为了回收利用SO₂废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体(生产流程，其流程示意图如下：

已知：浸出液的pH<2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：

请回答：
①含Al^3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________________。
②浸出过程中主要反应的化学方程式是___________________________________________。
③氧化过程中加入MnO₂粉的目的是______________________________________________;
反应的离子方程式是_________________________________________________________。
④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是___________________________________。
⑤滤渣的主要成分是____________________________________。

答案

（1）①B      (2分)
②分液漏斗           (2分)  
③d  c         (2分)
（2）①Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H ⁺     (2分)
②SO₂＋MnO₂＝MnSO₄            (2分)
③将Fe^2＋氧化为Fe^3＋    (2分)
 2Fe^2＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O       (2分)
④4.7≤pH＜8.3      (2分)
⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙      （2分）

解析

（1）①该装置属于固液或液液混合不加热型装置
A、Na₂SO₃溶液与HNO₃反应时，硝酸会氧化亚硫酸钠本身被还原为一氧化氮，故A不符合；
B、Na₂SO₃固体与浓硫酸不加热反应，利用浓硫酸难挥发性可以反应生成二氧化硫气体，故B符合；
C．硫燃烧不需要分液漏斗，故C不符合；
D．铜和浓硫酸反应需要加热，故D不符合；
故选B；
②a的仪器名称是：分液漏斗，答案：分液漏斗；
③如图，尾气吸收装置的连接顺序是b接(d)接 (c)接e。答案：d c 。

（2）①含Al^3＋的盐常用作净水剂，是利用Al^3＋ 水解产生的Al(OH)₃胶体，具有吸附性，吸附水中的悬浮的杂质，离子方程式为①Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H ⁺ ，答案：Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H ⁺ ； ②低品位软锰矿浆的主要成分是MnO₂，通入SO₂浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn^2＋，则MnO₂与SO₂发生氧化还原反应的化学方程式为SO₂+MnO₂=MnSO₄，
故答案为：SO₂＋MnO₂＝MnSO₄ ；③杂质离子中只有Fe^2＋具有还原性，可以被MnO₂在酸性条件下氧化成Fe^3＋，反应的离子方程式为2Fe^2＋+MnO₂+4H^＋=2Fe^3＋+Mn^2＋+2H₂O，
故答案为：将Fe^2＋氧化为Fe^3＋  2Fe^2＋＋MnO₂＋4H^＋＝2Fe^3＋＋Mn^2＋＋2H₂O ；④溶液中加入石灰浆来调节pH，其作用是除去杂质中含有Fe^3＋、Al^3＋阳离子，从图表以看出，大于4.7可以将Fe^3＋和Al^3＋除去，小于8.3是防止Mn^2＋也沉淀，所以只要调节pH值在4.7～8.3间即可，
故答案为：4.7≤pH＜8.3 ；⑤Fe^3＋、Al^3＋阳离子通过调pH值，转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，同时生成微溶的硫酸钙，所以滤渣主要有氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙．
故答案为：氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 ₂废气