氨化铁是常见的水处理剂,无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示:(1)加入吸收塔的吸收剂X应是 (填字母编号)。a.NaOH溶液 b
题型:不详难度:来源:
氨化铁是常见的水处理剂,无水晶易升华。工业上制备无水的的一种工艺如图所示:
(1)加入吸收塔的吸收剂X应是 (填字母编号)。 a.NaOH溶液 b.饱和食盐水 c.FeCl2溶液 d.淀粉KI溶液 (2)取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为 ,胶体粒子的直径一般不超过 。 (3)实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入 且保持过量,然后进行的操作依次为 、冷却结晶、过滤。 (4)将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为 。 (5)铁铬氯化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示(电极材料为石墨),工作原理为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+,则电池放电时,Cl-将移向 极(填“正”或“负”);充电时,阴极的电极反应式为 。
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答案
(1)c(2分) (2)Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体) +3H+ (2分) 100nm(1分) (3)盐酸 (2分) 蒸发浓缩(或加热蒸发)(2分) (4)H2S+ 2Fe3+= 2Fe2++ S↓+2H+ (2分) (5)负 (1分) Cr3++e-= Cr2+(2分) |
解析
试题分析:(1)通过工业上制备无水FeCl3的工艺流程图可知,从反应炉中排出的尾气是反应剩余的Cl2,与吸收剂X在吸收塔中反应生成FeCl3溶液,则吸收剂X应是FeCl2溶液。(3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,为抑制Fe3+的水解,需先加入盐酸且保持过量,然后依次进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作。(4)H2S气体通入FeCl3溶液中,Fe3+将H2S氧化为S,Fe3+被还原为Fe2+。(5)电池工作时,电解质溶液中的阴离子移向负极,则铁铬氧化还原液流电池放电时,Cl-将移向负极;充电时,阴极发生还原反应,Cr3+得电子生成Cr2+。 3流程为切入点考查胶体、盐的水解、实验基本操作、Fe3+的氧化性、电化学的相关知识,同时考查学生的分析问题和解决问题能力。 |
举一反三
黄铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列工艺过程既能制得H2SO4,又能制得H2。
(1)该过程中能循环利用的物质为 。 (2)在该过程中,使用膜反应器及时分离出HI分解产生的H2,目的是 (用平衡移动的原理解释)。 (3)某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,进行如下实验。已知浓硫酸的沸点为338℃,加热时酒灯火焰的温度为400℃~500℃。 ①甲同学用装置I进行实验,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸,请解释生成该白色沉淀的可能原因 (用离子方程式表示)。 ②乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置II进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检查)。
a.打开弹簧夹通入N2,一段时间后关闭弹簧夹;b.滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。操作a的目的是 ,装置B中的剂是 。 ③丙同学取乙实验后的C中溶液少许,滴加一种无色溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙同学滴加的试剂可能是 (填字母编号)。 a.NaOH溶液 b.H2O2溶液 c.新制氯水 d.酸性KmnO4溶液 ④装置D中与导管连接的是硬质玻璃管,则装置D的作用是 。 |
利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题: (1)装置F中发生反应的离子方程式为 。 (2)装置A中的烧瓶内固体宜选用 (选填以下选项的代号) A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱 (3)按A接B接C;F接E接D接C,请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称:
(4)在C中观察到大量白烟,同时产生一种气体单质,该反应的化学方程式为 ,反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为 。设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵(要求写出操作、现象及结论): 。 (5)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理: |
亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(1)双氧水的结构式为: ;Ⅰ中发生反应的还原剂是 (填化学式)。 (2)Ⅱ中反应的离子方程式是 。 (3)A的化学式是 ,装置Ⅲ中A在 极区产生。 (4)ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。 ①写出该反应的化学方程式 。 ②研究表明:若反应开始时盐酸浓度较大,则气体产物中有Cl2,用离子方程式解释产生Cl2的原因 。 (5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量 (填相同、不相同或无法判断) |
硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:
(1)操作I具体为__________、___________、过滤、烘干。 (2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是___________(填字母代号)。 a.灼烧过程中部分氧化铜被还原 b.灼烧不充分.铜未被完全氧化 c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.该条件下铜无法被氧气氧化 (3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量_______________(填化学式,下同),调节pH至4,生成_________沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。 (4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)。
烧瓶内发生反应的离子方程式为____________________________________________; 图2是图1的改进装置,其优点有①__________________________,②_________________________。 |
已知用P2O5作催化剂,加热乙醇可制备乙烯,反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体(夹持和加热仪器略去)。 (1)仪器a的名称为_________________ (2)用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。 (3)已知P2O5是一种酸性干燥剂,吸水放大量热,在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用,因反应用量的不同,会生成不同的磷酸酯,它们均为易溶于水的物质,沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式(磷酸用结构式表示为)__________________________________。 (4)某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密,理由是___________________。 (5)某同学查文献得知:40%的乙烯利(分子式为C2H6ClO3P)溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯,请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。 |
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