下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是A.除去Cl2中的HClB.电解制氯气和氢气C.实验室制氨气D.分离碘酒中的碘和酒精
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下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是
A.除去Cl2中的HCl | B.电解制氯气和氢气 | C.实验室制氨气 | D.分离碘酒中的碘和酒精 |
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答案
B |
解析
试题分析:NaOH易与HCl反应中和反应,也易与Cl2发生氧化还原反应,既除去杂质,又除去被提纯的氯气,说明选择的除杂试剂不合理,HCl易溶于饱和食盐水,Cl2难溶于饱和食盐水,应选择饱和食盐水洗气除去杂质,故A错误;读图可知,C作阳极,Fe作阴极,Clˉ、OHˉ移向阳极,还原性较强的Clˉ优先失去电子,发生氧化反应,放出氯气,而H+、Na+移向阴极,氧化性较强的H+得到电子,发生还原反应,放出氢气,故B正确;NH4Cl固体受热易分解为氨气和氯化氢气体,而NH3与HCl遇冷易化合为氯化铵固体,因为缺少与HCl中和的强碱固体,不能用加热氯化铵固体的方法制取氨气,故C错误;I2易溶于酒精,不能分层,不能用萃取、分液的方法分离碘酒,应根据二者的沸点不同,用蒸馏法进行分离,故D错误。 |
举一反三
NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于化学镀镍、生产电池等,可由电镀废渣(除含镍外,还含有:Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物杂质)为原料获得。有关工艺流程如下:
(1)往废渣中加H2SO4酸漫,要充分搅拌,其目的是 。 (2)加Na2S的目的是除去铜、锌等杂质,请写出除去Cu2+的离子方程式 。 (3)加6%的H2O2时,温度不能过高,其目的是 。 (4)除铁方法:用H2O2充分氧化后,再用NaOH控制pH值2~4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中,氧化剂可用NaClO3代替,用NaClO3氧化Fe2+的离子方程式为 。 (5)上述流程中滤液III的溶质的主要成分是: 。 (6)操作I包括以下过程:过滤,用H2SO4溶解, 、 、过滤、洗涤获得产品。 |
铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质,但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-。含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。 (1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高。其主要流程如下:
①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式: CuFeS2 + FeCl3 = +4 + 2S。 ②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式: 。 ③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧,其化学方程式是 。 ④已知Cu+在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu。则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有 。 (2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜。与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是 、 。 |
利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验(固定装置略)。分析并回答下列问题:
(1)实验目的:验证SO2的氧化性。将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中,所产生的两种气体相遇发生反应:SO2+2H2S=3S+2H2O,则在支管交叉处实验现象为 ,硫化亚铁处加水的目的是 。 (2)实验目的:探究 SO2与BaCl2反应生成沉淀的条件。SO2通入BaCl2溶液并不产生沉淀,再通入另一种气体后就产生了白色沉淀。常温下,若由右侧 Y型管产生另一种气体,则在其左右支管应放置的药品是 和 ,导气管A的作用是 。 (3)实验目的:铁镁合金中铁含量的测定。①读取量气管中数据时,若发现水准管中的液面高于量气管中液面,应采取的措施是 ;②若称得铁镁合金的质量为 0.080g,量气管中初读数为1.00mL,末读数为 45.80mL(已折算为标准状况),则合金中铁的百分含量为 (精确到0.01%)。 |
锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。 I.ZnSO4溶液的制备与提纯: 有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2; (1)滤渣1的化学式为 ;②中使用的氧化剂最好是下列的 (填序号)。A.Cl2 | B.H2O2 | C.KMnO4 | D.浓HNO3 | (2)滤渣2中主要成分的化学式为 ;为了达到综合利用、节能减排的目的,上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤 (选填①、②、③、⑤)。 (3)步骤④发生的离子反应方程式为 。 II.BaS溶液的制备
有关数据:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H1 = -1473.2 kJ•mol-1 C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2 = -110.5 kJ•mol-1 Ba(s)+ S(s)=BaS(s) △H3 = -460 kJ•mol-1 (4)若煅烧还原的产物仅为BaS和CO,则其反应的热化学方程式为: 。 Ⅲ.制取锌钡白 (5)如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量,产生的后果是 。 |
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
回答下列问题: (1)检查装置E气密性的操作方法是 。 (2)利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为i→___→___→___→ → → →a(填仪器接口的字母编号)。 (3)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞;__________________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。A.加热反应一段时间 | B.收集气体并检验其纯度 | C.关闭分液漏斗活塞 | D.停止加热,充分冷却 | (4)写出CaH2与水反应的化学方程式_________________________________________ ;登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_______________。 |
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