下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( )A.SO2B.NH3C.N2D.CO2
题型:不详难度:来源:
下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) |
答案
C |
解析
试题分析:SO2是酸性气体,不能用碱石灰干燥,A不正确。氨气是气体,不能用浓硫酸干燥,B不正确;氮气既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥,C正确;CO2也是酸性气体,不能用碱石灰干燥,D不正确,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确干燥剂和气体的性质是答题的关键。注意相关知识的积累和总结 |
举一反三
无水氯化铝是有机化工常用催化剂,其外观为白色固体,178℃时升华,极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为: 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。
完成下列填空: (1)写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式:_____________ (2)C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”)处酒精灯。 (3)用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。 a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡气压 d.冷凝回流 E瓶的作用是_______。 (4)F中盛有碱石灰,其目的是_______(选填序号)。 a.吸收HCl b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.吸收H2O (5)将D中固体改为市售氯化铝(AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备,此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)],且质量是原市售氯化铝的40%,则可推算n的值为_______。 (6)有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰,其余装置和试剂均不变, 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险,请简述理由_______ |
无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答: (1)装置A中反应的离子方程式为 。 (2)装置F中所加的试剂为 。 (3)导管b的作用为 ; 装置B的作用为 。 (4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为 。 (5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是 (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入一种试剂,该试剂为 (填序号)。 ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液 |
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如下图所示。
请回答下列问题: (1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 。 a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯 (2)写出A装置中发生反应的化学方程式: 。 (3)装置B和C中的试剂分别是 。 (4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。 (5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因 。 (6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。 |
氮及其化合物在生产、生活中有重要的作用。 (1)NH3是制碱工业中不可缺少的重要物质。继侯德榜“联合制碱法”后,上世纪50年代某些化工专家开始研究有机胺制碱法,其工艺流程如下:
已知:NR3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3 + NR3·HCl NR3 + HCl = NR3·HCl,且NR3·HCl 易溶于有机溶剂。 ①操作Ⅰ名称为 ; ②某实验小组同学查阅资料知,有机溶剂和有机胺沸点差别较大,现欲将A中各成分进行分离,请写出除了导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外,该分离操作所需的玻璃仪器名称 ; (2)N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去):
①某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2 和NH4Cl的浓溶液制得N2,应该选择的发生装置是 ,检验该发生装置气密性的操作为 ; ②在加热条件下,用NH3 还原CuO可制得N2,同时获得铜粉,此反应的化学方应方程式是 。乙同学用此法制得干燥、纯净的N2,且需要的NH3 以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右,整套装置的连接顺序是 (填写字母序号);最后一个装置中试剂的作用是 ; |
氮化铝(AIN)是一种新型无机材料,广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计下图实验装置。
试回答: (1)实验中用饱和NaNO2与 NH4C溶液制取氮气的化学方程式为 。 (2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是 (填写序号)。 a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下 (3)按图连接好实验装置,检查装置气密性的方法是 。 (4)化学研究小组的装置存在严重问题,请说明改进的办法 。 (5)反应结束后,某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知:氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和氨气 。 ①广口瓶中的试剂X最好选用 (填写序号)。 a.汽油 b.酒精 c.植物油 d.CCl4 ②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间),则实验测得NH3的体积将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 ③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积为3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为 。 |
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