在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图所示部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。(1)应选用的仪器是________
题型:不详难度:来源:
在没有现成的CO2气体发生器的情况下,请你选用下图所示部分仪器,装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的CO2气体发生装置。
(1)应选用的仪器是________________(填入编号); (2)若用上述装置制取CO2气体,而实验室只有稀硫酸、浓硝酸、水、块状纯碱、块状大理石,比较合理的方案,应选用的药品是________ _________。 |
答案
(1)a、c、d、e (2)浓硝酸、水、块状大理石 |
解析
试题分析:(1)根据二氧化碳的反应原理和反应物的状态,其反应发生装置需要组成“固液不加热型”,按照此思路去选择仪器。由于题目要求装配成一个能随开随闭的二氧化碳气体发生装置,因此可以根据启普发生器的特点来进行选择,则盛固体药品的反应容器选择e,液体盛放在烧杯d中,通过弹簧夹来控制反应的进行与否,所以选择的仪器是a、c、d、e。(2)根据(1)的装置可以知道应该选择稀盐酸和块状的大理石来制取二氧化碳。2制备实验装置的选择 点评:该题是基础性试题的考查,主要考查了常用气体的发生装置和收集装置的选取方法,有利于调动学生的学习兴趣,激发学生的学习积极性。答题要注意如果不是典型的实验仪器,尽量选择合适的仪器。 |
举一反三
无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得,某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题: (1)装置A中反应的化学方程式 (2)为使实验成功,A和B间需要加适当的装置,请将它画在框内,并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中,实验产生的不良后果是 。 (3)进行实验时,应先点燃(填写字母,下同) 处的酒精灯,然后再点燃 处的酒精灯。 (4)在C处可以收集到纯净的氯化铝,原因是 。 (5)装置D的作用是 。 |
下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) |
无水氯化铝是有机化工常用催化剂,其外观为白色固体,178℃时升华,极易潮解,遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝,其反应原理为: 2Al+ 6HCl(g) → 2A1Cl3 + 3H2。
完成下列填空: (1)写出烧瓶中(B处)发生反应的化学方程式:_____________ (2)C中盛有的试剂为_____。进行实验时应先点燃_____(选填“B”或“D”)处酒精灯。 (3)用粗短导管连接D、E的目的是_______ (选填序号)。 a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡气压 d.冷凝回流 E瓶的作用是_______。 (4)F中盛有碱石灰,其目的是_______(选填序号)。 a.吸收HCl b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.吸收H2O (5)将D中固体改为市售氯化铝(AlCl3·6H2O)也能进行无水氯化铝的制备,此时通入HCl气体的目的是_______。若实验条件控制不当,最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)],且质量是原市售氯化铝的40%,则可推算n的值为_______。 (6)有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰,其余装置和试剂均不变, 也能制备无水AlCl3。事实证明这样做比较危险,请简述理由_______ |
无水FeCl3呈棕红色,极易潮解,100℃左右时升华,工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置(夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3。
请回答: (1)装置A中反应的离子方程式为 。 (2)装置F中所加的试剂为 。 (3)导管b的作用为 ; 装置B的作用为 。 (4)实验时应先点燃A处的酒精灯,反应一会儿后,再点燃D处的酒精灯,原因为 。 (5)反应结束后,拆卸装置前,必须进行的操作是 (6)为检验所得产品中是否含有FeCl2,可进行如下实验:取E中收集的产物少许,加水溶解,向所得溶液中加入一种试剂,该试剂为 (填序号)。 ①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④NaOH溶液 |
无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂,该物质在183℃时升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3,实验装置如下图所示。
请回答下列问题: (1)制备实验开始时,先检查装置的气密性,接下来的操作依次是 。 a.加入MnO2粉末 b.点燃A中酒精灯 c.加入浓盐酸 d.点燃D处酒精灯 (2)写出A装置中发生反应的化学方程式: 。 (3)装置B和C中的试剂分别是 。 (4)甲同学认为F和G可以用一种仪器替代,且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是 。 (5)E中得到少量白色粉末,打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成,用化学方程式表示其原因 。 (6)制备过程中随着盐酸的浓度下降,氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度,某同学量取残余液10.00mL,加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定,终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为 。 |
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