下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是
题型:不详难度:来源:
下图装置可用于制取、并收集表格中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)其中可行的是 |
答案
C |
解析
试题分析:A、铜和浓硝酸反应生成二氧化氮,浓硝酸有挥发性,所以二氧化氮中有硝酸,硝酸能和碱反应,二氧化氮和碱也反应,所以不能用氢氧化钠洗气,故A错误。 B、铜和浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸,所以不能收集二氧化硫气体,故B错误。 C、浓氨水有挥发性,在加热条件下分解生成氨气,生石灰和水反应放出大量的热,所以可用浓氨水和生石灰制取氨气;碱石灰一般应盛放在干燥管内,氨气的密度小于空气的密度,所以应采用向下排空气法收集,故C正确。 D、盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳,盐酸有挥发性,所以生成的二氧化碳中有氯化氢,氯化氢和碳酸氢钠反应生成二氧化碳,饱和的碳酸氢钠和二氧化碳不反应,所以可用饱和碳酸氢钠洗气,二氧化碳的密度大于空气的密度,所以可用向上排空气法收集,故D错误。 故选C。 点评:本题考查了气体的制备、净化、收集装置的选择,确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。 |
举一反三
氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题: (1)实验室制取氯气的反应原理为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O ①该反应中被还原的元素是 ,还原剂是 。 ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L,则被氧化的HCl的物质的量为 ,反应中转移电子数为 。 (2)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是 a.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗 b.Ⅱ图中:湿润的有色布条能褪色,将硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 c.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 (3)若氯气罐发生泄漏,当人们逃离爆炸现场时,可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。 a.NaOH b.NaCl c. KOH d. Na2CO3 (4)将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中,两溶液的红色均褪去。加热后,有一支试管中的溶液又呈现红色,该试管通入的气体是 。 将SO2和Cl2按1:1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中,溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应,应向所得溶液加入的试剂是 (填化学式)。经实验证明,SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应,且SO2被氧化,该反应的离子方程式是 。 |
用2.4 mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:
(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。 (2)溶液配制的所需的基本步骤如下: 将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列___________________ 。 (3)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为__________。 (4)取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应,生成白色沉淀0.48 g。则该溶液 浓度 0.2 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”),造成此误差的操作可能 是 。 a. 定容时俯视容量瓶; b. 用量筒取2.4 mol/LH2SO4溶液时俯视读数; c. 容量瓶使用前未干燥;d. 使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底; e. 定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面 |
某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质(部分夹持仪器未画出)。 请回答:
(1)制取氨气的化学方程式是 。 (2)① 实验现象为:黑色CuO变为红色(生成单质a);白色无水CuSO4粉末变为蓝色; 同时生成一种无色气体,该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 ②碱石灰的作用是 。 (3)将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验,部分实验报告如下表所示。
序号
| 实验操作
| 实验现象
| Ⅰ
| 稀硫酸中加入该单质a
| 无明显变化
| Ⅱ
| 硝酸钠溶液中加入该单质a
| 无明显变化
| Ⅲ
| 硫酸钠溶液中加入该单质a
| 无明显变化
| Ⅳ
| 稀硫酸中加入硝酸钠溶液
| 无明显变化
| 再加入该单质a
| 有无色气泡;溶液变蓝
| ①实验I、II、III的目的是 。 ②实验Ⅳ中反应的本质是(用离子方程式表示) 。 ③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中,溶液逐渐变成蓝色,该反应的离子方程式是 。 |
某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液 B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次 C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处 E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。回答下列问题:
(1)正确的操作顺序是:B、 、F(填序号); (2)上述B步骤操作的目的是 ; (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响 是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”); (4)判断到达滴定终点的实验现象是 ; (5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为 mL。 (6)根据读数计算出该待测液的浓度为 。 |
塑化剂DBP(邻苯二甲酸二丁酯)主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为:
实验步骤如下: 步骤1:在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸,开动搅拌器b(反应装置如图)。 步骤2:缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失,升温至沸腾。 步骤3:等酯化到一定程度时,升温至150℃ 步骤4:冷却,将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中,用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。 步骤5:减压蒸馏,收集200~210℃2666Pa馏分,即得DBP产品 (1)浓硫酸的作用 ,搅拌器的作用 。 (2)反应过程中正丁醇过量的目的是 。
(3)图中仪器a的名称是分水器,试分析它的作用是 。 步骤3中确定有大量酯生成的依据是 。 (4)碳酸钠溶液洗涤的目的是 。 用减压蒸馏的目的是 。 (5)写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式 。 写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式 。 |
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