某实验小组查阅资料得知:5C2O42—+2MnO4—+16H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的
题型:不详难度:来源:
某实验小组查阅资料得知: 5C2O42—+2MnO4—+16H+====10CO2↑+2Mn2++8H2O 欲利用该反应测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应)。
(1)滴定时用______(填a或b)。 (2)滴定管盛装KMnO4标准溶液。滴定前______(填“是”或“否”)滴加指示剂,滴定终点的现象是____________________。 (3)达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液,样品中草酸钠的质量分数为______________。 |
答案
(共5分) (1)b (1分) (2)否 (1分),溶液颜色由无色变为紫色,且半分钟内溶液颜色不再改变(1分) (3)75% (2分) |
解析
试题分析:(1)高锰酸钾具有强氧化性,腐蚀橡皮管,应用酸式滴定管,故答案为:b; (2)高锰酸钾溶液为紫红色,当达到滴定终点时,再滴入高锰酸钾溶液时,紫红色不再褪去,故答案为:否;KMnO4溶液呈紫红色,达滴定终点紫色不再褪去;(3)草酸钠(Na2C2O4)溶于稀硫酸中,然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,离子方程式为:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O. n(KMnO4)=0.015L×0.200mol•L-1=3×10-3mol,根据方程式可得: 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O. 2 5 3×10-3mol 7.5×10-3mol 样品中草酸钠的质量为m=7.5×10-3mol×134g/mol=7.5×134×10-3g, 样品中草酸钠的质量分数为(7.5×134×10-3g)/1.34g×100%=75%, 故答案为:75%。 点评:本题主要结合实验考查了外界条件对化学反应速率的影响,质量分数的计算,注意把握实验的原理,要求具备一定的理论分析能力和计算解决问题的能力。 |
举一反三
下列化合物中,不能由化合反应制得的是 ( )A.Fe(OH)3 | B.FeCl2 | C.Fe(OH)2 | D.FeCl3 |
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工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是 另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 (2)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+,若要确认其中的Fe2+,可选用 (选填序号)。 a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液 |
“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式: 。 (2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法(加入试剂顺序)是: 。 (3)浓硫酸的作用是:① ;② 。 (4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。 (5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。 (6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 |
已知稀的酸与稀的碱发生中和反应,生成1mol水所放出的热叫中和热,用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”), (3)已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,
实验次数
| 酸的温度
| 碱的温度
| 反应最高温度
| 1
| 21.5℃
| 20.5℃
| 24.3℃
| 2
| 21.5℃
| 21.5℃
| 25.0℃
| 3
| 16.0℃
| 18.5℃
| 21.5℃
| 请根据有用数据计算中和热(酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃) (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 |
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