下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是( )A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH B.配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液,定容时俯视
题型:不详难度:来源:
下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是( )A.将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH | B.配制500mL 0.10mol/L NaCl溶液,定容时俯视 | C.以标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准溶液润洗 | D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,开始时滴定管尖嘴处没有气泡,结束时有气泡 |
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答案
D |
解析
试题分析:A项用pH试纸测溶液的pH时不能润湿,否则因润润湿导致溶液被稀释使所测pH不准确;B项定容时俯视液面低于刻度线,浓度偏高;C酸式滴定管未用标准溶液润洗,导致标准液浓度偏低,需要的体积偏大,待测液浓度偏高;D项测得标准液体积偏小,待测液浓度偏小。 点评:定量实验中误差分析要依据原理来分析。 |
举一反三
(16分)乙二酸(HOOC-COOH)俗名草酸,易溶于水,属于二元中强酸,生产和科学实验中有着广泛的用途。草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液,量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定, (1)将所发生的反应方程式完成并配平,将完整的化学方程式写在答题卡上。 KMnO4 + H2C2O4 + ( )---K2SO4 + CO2↑+ MnSO4 + ( ) (2)整个实验过程中不需要的仪器有 (填序号)。 a.托盘天平(带砝码,镊子)b.酸式滴定管 c.烧瓶 d.100mL容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 (3)实验中,标准KMnO4溶液应盛装在____式滴定管中。滴定终点时溶液的 颜色变化为 。 (4)在滴定过程中若用去amol·L-1的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________mol·L-1,由此可计算x的值是___________。 (用含W、a、V的代数式表示) (5)该小组同学将0.02mol草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈酸性,则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 |
下列实验中,由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 ( ) A.观察酸式滴定管液面时,开始俯视,滴定终点平视,所测出的碱液的浓度值 | B.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时,酸式滴定管洗净后,没有用标准盐酸润洗而直接装标准盐酸滴定碱液,所测出的碱液的浓度值 | C.用已知浓度的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液用酚酞做指示剂所测出的碱液的浓度值 | D.做中和热测定时,在大小两个烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测出的中和热数值 |
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实验室制配0.40mol/L的NaCl溶液80mL,有以下仪器: ①烧杯②100 mL量筒③100 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙 (1)配制该溶液应选用___________mL容量瓶; (2)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面________________________时,改用___________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切,最后_________(填所选字母:A.左右旋转 B.上下颠倒)摇匀。 (3)取80ml配制好的溶液,加水稀释到200ml,这浓度变为 。 (4)配制一定物质的量浓度的溶液,造成浓度偏高的操作是 A.定容时,滴加蒸馏水超过刻度线 B.未洗涤烧杯和玻璃棒 C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 D.定容时,眼睛仰视刻度线 |
下列化合物中,既能由单质直接化合制得,又能由复分解反应制得的是( ) |
(4分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。 请回答下列问题: (1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 ;
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 1
| 25.00
| 0.00
| 26.11
| 2
| 25.00
| 1.56
| 31.30
| 3
| 25.00
| 0.22
| 26.31
| 选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位); (3)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数 (4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ•mol-1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ•mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: __________________________________________________。 |
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