(4分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:(1)若甲学生在实验过程
题型:不详难度:来源:
(4分)欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。 请回答下列问题: (1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 ;
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号
| 待测NaOH溶液的体积/mL
| 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 1
| 25.00
| 0.00
| 26.11
| 2
| 25.00
| 1.56
| 31.30
| 3
| 25.00
| 0.22
| 26.31
| 选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位); (3)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。 A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失 D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数 (4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: ① Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ•mol-1 ② 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ•mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ•mol-1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: __________________________________________________。 |
答案
(1)23.80mL (2)0.1092mol·L-1 (3)AC (4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ•mol-1 |
解析
试题分析:(1)图中滴定管所显示的刻度为23.80mL,则消耗的体积为23.80-1.10=23.80mL。 (2)消耗的盐酸的平均体积为 待测液的浓度为 (3)锥形瓶不需要润洗;滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,会导致实际用量变小,从而导致最终结果偏高。 (4)CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g),其反应热 故其热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ•mol-1 点评:在解答本题时,对于中和滴定,应注意酸碱滴定管的使用,碱式滴定管不能装氧化性试剂。另外,对于热化学方程式的书写,其难点在于反应热的计算。计算反应热时,应运用盖斯定律,即将方程式式进行加减乘除,得到目标方程式,相应的反应热也进行加减乘除,即可得到目标方程式的反应热。 |
举一反三
用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时,滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后溶液的pH变化范围是A.5~9 | B.4.0~10.0 | C.4.3~9.7 | D.以上都不正确 |
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用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液,下列操作或说法正确的是( )A.将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液 | B.定容时仰视观察液面,实验结果偏低 | C.固体溶解后,将溶液转移到容量瓶中,然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线 | D.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 |
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实验室里可按图1所示的装置干燥.储存气体R,多余的气体可用水吸收,则R是
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实验室制取下列气体时,与实验室取氨气的气体发生装置相同的是 |
(16分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。 甲同学取ag Cu 片和12ml 18mol/L浓H2SO4放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。
(1)Cu与浓H2SO4反应的化学方程式是_____ 。装置E中试管D内盛有品红溶液,当C中气体集满后,D中有可能观察到的现象是____________,为避免实验装置D有可能造成环境污染试用最简单方法加以解决实验用品自选____ _____。 (2)装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______(填序号)。 a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 当D处有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是_________ 。 (3)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,为什么却不能使Cu完全溶解的原因是_____ 。使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ (填序号)。 a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液 实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式是__________ _ 。 |
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