(8分)大理石中含有的主要杂质是氧化铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒***菌剂过氧化钙的主要流程:请回答下列问题:(1)试剂A的名称是    

(8分)大理石中含有的主要杂质是氧化铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒***菌剂过氧化钙的主要流程:请回答下列问题:(1)试剂A的名称是    

题型:不详难度:来源:
(8分)大理石中含有的主要杂质是氧化铁,以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒***菌剂过氧化钙的主要流程:

请回答下列问题:
(1)试剂A的名称是                 
(2)操作I的目的是                                    
(3)本实验需要多次使用玻璃棒,则本实验过程中玻璃棒的作用有                                
(4)写出反应②中生成CaO2·8H2O的化学方程式:                              
答案
(1)硝酸或盐酸(2分) 
(2)调节溶液的pH,使Fe3+完全沉淀(2分)
(3)搅拌和引流(2分)
(4)CaC12 + H2O2 + 2NH3 + 8H2O ═ CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl (2分)
解析
为除去大理石中的杂质,先用盐酸或硝酸将样品溶解(碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,易形成一层薄膜阻止反应的进行),加氨水调节PH命名Fe3+完全沉淀;过滤后向滤液中加入碳酸铵,过滤出碳酸钙沉淀。再将碳酸钙有盐酸溶解后加氨水和过氧化氢,制取产品。
举一反三
(10分)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗食盐水(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质)。Cu、稀硫酸,SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:

(1)反应I中加Na2CO3溶液的作用是                                     
(2)反应II在电解条件下进行,电解时阳极发生的电极反应可表示为                            
(3)①写出反应V的化学方程式                                 
②写出反应VI的离子反应方程式                                      
(4)在整个合成过程中可以循环利用的物质是                           
(5)反应IV加入的Cu必须过量,其目的是                            
(6)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是                              
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(14分)某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可以制得氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是         (填写装置的序号)。
 
(2)请你设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化(简述实验步骤):
                      
(3)若D中反应后的溶液具有漂白性,请写出D装置中发生反应的离子方程式             
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法             
(5)该小组又进行了如下实验:取漂白粉适量,研磨后溶解,配制成漂白液,运用下列实验,检测该漂白液的性质。
①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中,溶液中出现蓝色;
②用pH试纸检测漂白液,试纸边缘为蓝紫色(pH=13),中间部分为白色;
③向漂白液中加入少量稀硫酸,溶液变为黄绿色,产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。
请回答以下问题:
a、实验①表现出该消毒液具有       性;
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是      _______________________
c、实验③中涉及反应的离子方程式为         ____________
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(每空2分,共16分)铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[方案一]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是                           
〖实验步骤〗
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V ≥               
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将         (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
[方案二]
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积。
〖问题讨论〗(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是:a接(  )(   )接(  )(  )接(  )(填接口字母,可不填满。)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。请你帮助分析原因                         
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为最合理的顺序是          
A.等待实验装置冷却
B.上下移动量筒f,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒g,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是                         
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为_________mL。
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己知NH3极易溶于水,而难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是(   )
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(16分)某同学拟用粗氧化铜(含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜,流程如图所示:

(1)步骤①中涉及的离子方程式有:                                    
(2)步骤②中加入H2O2的目的是:                          反应的离子方程式为                               
(3)已知:
 
氢氧化物开始沉淀时的pH
氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3
1.9
3.2
Cu2
4.7
6.7
Fe2
7
9
步骤③中调节pH的最佳范围为                                           
步骤③中可以用于调节溶液pH的试剂X是         
a.Cu2(OH)2CO3        b.CuO        c.  Cu(OH)2     d.NH3•H2O
(4)步骤④进行的操作是                     ,过滤、洗涤、干燥。            在步骤⑤中要得到无水CuCl2,需要在                         加热CuCl2·2H2O。
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