现欲用浓度为5 mol/L 的NaOH溶液配制 1 mol/L 的NaOH溶液,应取 5 mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为(   )A.1: 4B.

现欲用浓度为5 mol/L 的NaOH溶液配制 1 mol/L 的NaOH溶液,应取 5 mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为(   )A.1: 4B.

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现欲用浓度为5 mol/L 的NaOH溶液配制 1 mol/L 的NaOH溶液,应取 5 mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为(   )
A.1: 4B.1: 5C.2: 1D.2:3

答案
A
解析
设需要5 mol/L的NaOH溶液与蒸馏水的体积分别是x、y,稀释过程中,溶质不变。则5x=(x+y)×1,解得x︰y=1︰4,答案选A。
举一反三
已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(浓)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
实验室制备溴乙烷(沸点为38.4℃)的装置和步骤如下:
①按下图所示连接仪器,检查装置的气密性,然后向U形管和大烧杯里加入冰水;②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;③小火加热,使其充分反应。

试回答下列问题:
(1)反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生,该气体的化学式为
            
(2)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。
(3)反应结束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色。将U形管中的混合物倒入分液漏斗中,静置,待液体分层后,分液,取        (填“上层”或“下层”)液体。为了除去其中的杂质,可选择下列试剂中的     (填序号)。
A.Na2SO3溶液B.H2OC.NaOH溶液D.CCl4
(4)要进一步制得纯净的C2H5Br,可再用水洗,然后加入无水CaCl2干燥,再进行      (填操作名称)。
(5)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中的溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后              (填序号)。
①加热  ②加入AgNO3溶液  ③加入稀HNO3酸化  ④加入NaOH溶液  ⑤冷却
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右图是气体制取装置,下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
 
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制取氯气
D.电石和水制取乙炔

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某学生设计如下实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1)A仪器的名称是            ,所盛试剂是                           
(2)漂白粉将在U型管中产生,其化学反应方程式是                        
(3)有同学建议在两个橡皮套管内的玻璃管口应尽量紧靠,原因是                  
(4)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应:温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是                                                   
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(10分)某化学兴趣小组利用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气,并用氯气和消石灰制取少量漂白粉。现已知反应:2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,该反应是放热反应,温度稍高即发生副反应。试回答以下问题:

(1)制取氯气时在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过           (填仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸,写出该反应的离子方程式                          
(2)为使实验成功,A和B间需要加适当的装置,请将它画在框内(示意图),并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中,实验产生的不良后果是                   
(3)实验室若用16 mol •L-1的盐酸100 mL与足量的二氧化锰反应,理论上最终生成的Ca(ClO)2的物质的量最多不超过            mol。
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实验室需要用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,以下配制方法正确的是
A.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),配成500mL溶液,待用
B.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O),加入500mL水,待用
C.称取7.68g无水硫酸铜粉末,加入480mL水
D.称取8.0g无水硫酸铜粉末,加入500mL水,待用

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