用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况可能引起测定结果偏高的是
题型:不详难度:来源:
用已知浓度的盐酸进行滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况可能引起测定结果偏高的是 |
答案
B |
解析
滴定终点时俯视读数,则读数偏小,测定结果偏低。B中相当于消耗盐酸的体积偏大,测定结果偏高。C、D不影响。答案选B。 |
举一反三
(10)按要求完成硝酸钾晶体的制备实验:
步骤
| 操作
| 具体操作步骤
| 现象解释结论等
| ①
| 溶解
| 取20克NaNO3和17克KCl溶解在35ml水中,加热至沸,并不断搅拌。
| 固体溶解
| ②
| 蒸发
| 继续加热搅拌,使溶液蒸发浓缩。
| 有 a 晶体析出。
| ③
| 热过滤
| 当溶液体积减少到约原来的一半时,迅速趁热过滤
| 滤液中的最主要成分为 b 。
| ④
| 冷却
| 将滤液冷却至室温。
| 有晶体析出。
| ⑤
|
| 按有关要求进行操作
| 得到初产品硝酸钾晶体
| ⑥
|
| 将得到的初产品硝酸钾晶体溶于适量的水中,加热、搅拌,待全部溶解后停止加热,使溶液冷却至室温后抽滤。
| 得到纯度较高的硝酸钾晶体
| ⑦
| 检验
| 分别取⑤、⑥得到的产品,配置成溶液后分别加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3
| 可观察到⑤、⑥产品中出现的现象分别是⑤产品中产生白色沉淀,⑥产品中无明显现象。
| (1)把上述各步骤中的内容补充完整:a: b: (2)写出步骤③趁热过滤的目的 ,步骤⑥的操作名称 ,步骤⑦中产生白色沉淀的离子方程式 (3)步骤⑥的抽滤装置如图所示,仪器A的名称 ,该装置中的错误之处是 ;抽滤完毕或中途需停抽滤时,应先 ,然后 。 |
当用碱滴定酸时,下列操作中可能使测定结果(酸的浓度)偏低的是A.滴定后读取标准液体积时仰视 | B.锥形瓶用蒸馏水洗后,未干燥 | C.碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗 | D.滴定至溶液呈浅红色后,未等到半分钟立即开始读数 |
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(12分)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下:
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题: (1)写出制备 NH4Cl的化学方程式: 。 (2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等。 (3)实验过程中趁热过滤的目的是 。冷却结晶后的过滤采用抽滤,其装置如图1所示,请指出该装置中的错误之处 ; 图1 图2 (4)趁热过滤后,滤液冷却结晶。一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体 。A.缓慢冷却溶液 | B.溶液浓度较高 | C.溶质溶解度较小 | D.缓慢蒸发溶剂 | (5)为定粗产品的含氮量,称取11.2gNH4Cl粗产品,用图2装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g。则该粗产品中含氮的质量分数为 。 |
(7分)金属镁的制取主要有两种途径,大约60%的镁是从海水中提取的,其余来自于含镁丰富的矿石,比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下:
回答下列问题: (1)试剂a的化学式是__________。 (2)加入试剂b发生反应的离子方程式是__________。 (3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、__________。 (4)在电炉中参加反应的n(Cl2):n(焦炭)=1:1,则该反应的化学方程式是__________。 (5)上述制镁的流程中,为降低成本、减少污染可采取的措施是__________。(写出一种即可) |
制备一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和Cl2取代 | B.乙烯和Cl2加成 | C.乙烯和HCl加成 | D.乙烯和H2加成后再与Cl2取代 |
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