(10分)农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水,一般是把水担回家倒入水缸,加明矾使水澄清,加漂白粉进行消毒,煮沸消除暂时硬度,明矾的化学式为
题型:不详难度:来源:
(10分)农村还有些家庭直接用河水或池塘水或井水龙头作为生活饮用水,一般是把水担回家倒入水缸,加明矾使水澄清,加漂白粉进行消毒,煮沸消除暂时硬度,明矾的化学式为 ,写出它溶于水后生成胶体的离子方程式: 。漂白粉的成分是 ,它在自然条件下能产生次氯酸,次氯酸的氧化性很强,能***死病菌。写出漂白粉在空气中生成次氯酸的化学方程式: 。煮沸时形成水垢的成份是 (填化学式) |
答案
KAl(SO4)2·12H2O Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ CaCl2、Ca(C1O)2 Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO CaCO3、Mg(OH)2 |
解析
明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O 。明矾溶于后,铝离子水解水生成氢氧化铝胶体,方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+。漂白粉是混合物,含有CaCl2、Ca(C1O)2。次氯酸钙能吸收空气中的水和CO2,生成次氯酸,方程式为Ca(C1O)2+CO2+2H2O=CaCO3↓+2HClO。水垢的成份是碳酸钙和氢氧化镁。 |
举一反三
实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸镏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正确的操作顺序是 A.①②③④⑤ | B.②④⑤③① | C.④②③①⑤ | D.②④①⑤③ |
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(12分).某学生根据石蜡油在碎瓷片或氧化铝催化作用下能分解得到乙烯的性质,设计下图的实验装置。据图回答:
(1)试管①中盛的是_____________________; (2)试管①至试管②上部导管的作用是______; (3)装置A的作用是_______________________; (4)试管③中盛的是__________________,反应后观察到的现象是___________________; (5)若往试管②的液体中滴入溴的四氯化碳溶液,发现溴的颜色褪去,则说明液体中含有___________烃。 |
下列实验装置图正确的是( ) |
(15分)某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。 I .测定加碘盐中KIO3的质量分数(杂质不发生反应) 已知: 步骤一:准确称取a g加碘盐,配制成250 mL溶液; 步骤二:取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量KI溶液; 步骤三:以淀粉为指示剂,用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点,记录数据。重复滴定2次,平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。 (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外,还有____________ (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________ (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。 II.实验室制备KIO3 已知:碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。 该化学小组通过以下装置制备KIO3
(4) 装置A中反应的离子方程式为____________ (5) 装置B中的试剂为____________ (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。 (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷,请指出: __________________。 |
(15分)氯气的实验室制法是MnO2和浓盐酸在加热条件下反应,用KMnO4、KClO3氧化浓盐酸可快速制取氯气.根据上述反应原理,有人提出能否利用Na2O2的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢.某课外小组在实验室进行了探索性实验,设计了如图装置:
操作步骤及现在如下: ①组装好装置,检查装置的气密性,加入药品. ②缓慢通入一定量的N2后,将装置E连接好(导管未伸入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,反应剧烈,产生黄绿色气体. ③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体.装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体. ④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至装置中气体无色. 回答下列问题: ⑴写出KClO3氧化浓盐酸制取Cl2的离子方程式 ⑵装置B中湿润的红色布条褪色,说明A中有 (填化学式)生成,装置C中为湿润的KI-淀粉试纸,能否仅通过试纸变蓝证明上述结论,请用离子方程式说明原因 ⑶装置D的作用是 ⑷写出生成O2的可能的反应方程式 ⑸实验证明,Na2O2甚至能与干燥的HCl反应生成氯气,写出反应的化学方程式 综合上述实验,请分析实验室 (填”能”或”否”)利用Na2O2与浓盐酸反应制备纯净的Cl2,理由是 |
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