(共7分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛

(共7分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛

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(共7分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:

(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为                              ,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                    
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为                 ,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸,B为亚硫酸钠,则C中盛有 
                           溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有             溶液可验证其还原性; 而C中盛有             溶液可验证其漂白性。
答案
1)有白色沉淀生成,CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+ NH3
(2)颜色由浅绿色变为棕黄色   2H2O22H2O+ O2
(3)H2S    氯水或溴水或酸性高锰酸钾   品红
解析
(1)浓氨水滴入生石灰中生成氨气,发生的反应是CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+ NH3↑。氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀。
(2)双氧水在二氧化锰的催化作用下,生成氧气,方程式为2H2O22H2O+ O2↑。氧气能把亚铁离子氧化生成铁离子,即溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。
(3)SO2能把硫化氢氧化生成单质硫,也能还原溴水或氯水或酸性高锰酸钾溶液。SO2也具有漂白性,能使品红溶液褪色。
举一反三
(12分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
    
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是        。检查C装置气密性是否良好的操作方法是         
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是      (填序号,下同。)
①密度  ②颜色  ③溶解性  ④热稳定性  ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是      

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的_______
①CO2    ② NO    ③ Cl2    ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。
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(10分)下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图,请回答:

(1)烧瓶中加入的两种试剂是__________________________;
(2)温度计的作用是____________________,碎瓷片的作用是_________________________;
(3)写出实验中产生乙烯的化学方程式:_____      __;
(4)甲同学认为:溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性,其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同学经过仔细观察后认为:试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性,这个现象是           ________________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代,提出了将杂质气体吸收后,可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________________________________;
(5)处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。
A.废液直接倒入下水道
B.废液倒入空废液缸中
C.将水倒入烧瓶中
D.废液倒入盛有水的塑料桶中,经处理后再倒入下水道

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(16分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强;SiO2是不溶于水和酸(HF除外)的酸性氧化物。
试回答下列问题:
(1)“浸出”时用到的“试剂X” 选            
A.H2SO4(aq)       B.HCl(aq)   C.HNO3(aq)
“滤渣1”的主要成分是                      _(填化学式)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式                                      
(3)“调pH”过程可以选用          
A.H2SO4       B.ZnO    C.NaOH
(4)“试剂Y” 选______________。
A.Cd       B.Zn    C.Fe
(5)“操作1”的方法是_____、______、_______。
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下列有关实验的说法正确的是
A.测定溶液的pH时,应先将pH试纸润湿,然后进行检测
B.滴定达终点时,右图滴定管的正确读数为23.65 mL
C.向AgI悬浊液中滴加少量NaCl溶液,沉淀转化为白色
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,锥形瓶用蒸馏水洗净后,直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

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(12分)实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。

(1)根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成_____________________;
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成______________________;写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式                            
(2)装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花,棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液,其作用是                       _________
(3)实验完毕后,取少量乙试管中溶液于试管中加热,现象是               ;原因是                                           
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