(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生改进后的装置:(1)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式                         

(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生改进后的装置:(1)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式                         

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(8分)下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置,乙、丙是师生改进后的装置:


(1)写出铜和浓硝酸反应的化学方程式                              。
(2)和甲装置相比,乙装置的优点                               。
(3)为了进一步验证NO2和水的反应,某学生设计了丙装置。先关闭弹簧夹        ,再打开弹簧夹          ,才能使NO2气体充满②试管。
(4)当气体充满②试管后,欲使烧杯中的水进入②试管应如何操作            。
答案
(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O   (2分)
(2)①可以控制反应。②吸收NO2气体,防止污染环境。(2分)
(3)关闭c,d;打开a、b,e。(2分)
(4)先关闭b,迅速将铜丝提起与溶液脱离,再关闭a,e, 然后打开c,d,用手捂住②试管(热水、热毛巾、加热)。(合理答案均给分) (2分)
解析
(1)硝酸具有强氧化性,能把铜氧化生成硝酸铜、NO2和水,方程式为
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
(2)乙中铜丝可以上下移动,因此便于控制反应;其次有尾气处理装置,吸收NO2气体,防止污染环境。
(3)NO2的密度大于空气的,所以应该是先关闭弹簧夹c、d,然后再打开弹簧夹a、b、e,才能时NO2气体充满试管②。
(4)欲使烧杯中的水进入②试管,则必须使NO2溶于水降低越强,所以正确的操作是先关闭b,迅速将铜丝提起与溶液脱离,再关闭a,e,然后打开c,d,用手捂住②试管(热水、热毛巾、加热)。
举一反三
实验室制取1 mL乙酸乙酯后,沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液,这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管),对可能出现的现象,叙述正确的是(  )
A.液体分两层,石蕊层仍为紫色,有机层呈无色
B.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红色
C.石蕊层有两层,上层为紫色,下层为蓝色
D.石蕊层为三层环,由上而下是红、紫、蓝色

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(共7分)某同学设计了下图所示装置(夹持仪器省略)进行系列实验,实验时将药品A逐滴加入到固体B中,请根据下列实验回答问题:

(1)若A为浓氨水,B为氧化钙,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为                              ,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                    
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为                 ,圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为                                
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸,B为亚硫酸钠,则C中盛有 
                           溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有             溶液可验证其还原性; 而C中盛有             溶液可验证其漂白性。
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(12分)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示:
    
(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用C装置,通常使用的药品是        。检查C装置气密性是否良好的操作方法是         
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是      (填序号,下同。)
①密度  ②颜色  ③溶解性  ④热稳定性  ⑤与氧气反应
下图是某学生设计收集气体的几种装置,其中不可行的是      

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体,则X可能是下列气体中的_______
①CO2    ② NO    ③ Cl2    ④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是________________________。
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(10分)下图为某实验小组的同学制备乙烯及验证乙烯性质的部分装置图,请回答:

(1)烧瓶中加入的两种试剂是__________________________;
(2)温度计的作用是____________________,碎瓷片的作用是_________________________;
(3)写出实验中产生乙烯的化学方程式:_____      __;
(4)甲同学认为:溴水褪色的现象不能证明乙烯具有不饱和性,其原因是烧瓶中液体呈棕黑色而产生_____________气体。乙同学经过仔细观察后认为:试管中另一个现象可证明乙烯具有不饱和性,这个现象是           ________________。丙同学为验证这一反应是加成而不是取代,提出了将杂质气体吸收后,可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是____________________________________;
(5)处理上述实验中烧瓶内废液的正确操作是_______________。
A.废液直接倒入下水道
B.废液倒入空废液缸中
C.将水倒入烧瓶中
D.废液倒入盛有水的塑料桶中,经处理后再倒入下水道

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(16分)炼锌厂产生的工业废渣——锌渣(除了含Zn外,还含有Fe、Al和SiO2等杂质),利用锌渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金属镉是一个有益的尝试,其流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强;SiO2是不溶于水和酸(HF除外)的酸性氧化物。
试回答下列问题:
(1)“浸出”时用到的“试剂X” 选            
A.H2SO4(aq)       B.HCl(aq)   C.HNO3(aq)
“滤渣1”的主要成分是                      _(填化学式)。
(2)写出“氧化”过程的离子方程式                                      
(3)“调pH”过程可以选用          
A.H2SO4       B.ZnO    C.NaOH
(4)“试剂Y” 选______________。
A.Cd       B.Zn    C.Fe
(5)“操作1”的方法是_____、______、_______。
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