.通常情况能共存,且能用碱石灰干燥的一组气体是 A.H2、O2、HClB.O2、NO2、NOC.O2、NH3、H2D.CO2、O2、NH3
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.通常情况能共存,且能用碱石灰干燥的一组气体是 A.H2、O2、HCl | B.O2、NO2、NO | C.O2、NH3、H2 | D.CO2、O2、NH3 |
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答案
C |
解析
A中可以共存,但氯化氢能和碱石灰反应,不能用碱石灰干燥。B中不能共存,氧气和NO反应生成NO2,D中可以共存,但CO2能和碱石灰反应,不能用碱石灰干燥。所以正确的答案是C。 |
举一反三
(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03,其杂质主要为FeC03等)制胆矾,实验设计流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126235048-70941.png) 回答下列问题: (1)步骤(a)中,实验研磨孔雀石的仪器名称 ;用硫酸浸取的化学方程式: (2)步骤(b)中,pH控制在3.O~3.5,其目的是 ;加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。 (3)怎样判断蒸发浓缩已完成: 。 (4)将制得的样品用热重仪进行热重分析,热重仪原理及热重记录如下表:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126235048-43484.png) 写出212~248℃温度范围内发生反应的化学方程式 。 (5) FeC03为白色沉淀,此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合,若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1.则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 mol·L-1。 |
(9分)某研究性学习小组利用废铜制取CuSO4: (1) 甲学生进行了下列实验:取含6.4g铜的废铜和10ml 18ml·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,起到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识,认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。你认为他的判断是否正确 ,其理由是: 。
写出相关的化学方程式: 。 (2) 乙同学认为甲设计的实验方案不好,他自己设计的思路是:2Cu+O2==2CuO;CuO+H2SO4 ==CuSO4+H2O。对比甲的方案,乙同学的优点是: 。 (3) 丙同学采用向含有废铜屑的热的稀H2SO4中,不断通入空气也能制备CuSO4,请写出相关的化学方程式: 。 |
(13分)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为:在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液,再加入一定量的还原剂——肼(N2H4),加热并保持温度在90℃。检验反应完全后,分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为: 4CuSO4 + N2H4 + 8KOH = 2Cu2O + N2↑+ 4K2SO4 + 6H2O ⑴电化学法制备Cu2O时,铜棒做 极,阴极生成Cu2O的电极反应式为 。 ⑵湿化学法中,检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。 ⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76g(设仅含Cu2O和Cu),加入足量的稀硝酸,充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL,计算产品中Cu2O的质量分数。(写出计算过程) |
27. 如图所示是中学化学实验中常见的装置,它有多种用途。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200126/20200126235022-42115.png) ⑴若瓶中装有X溶液,将CO和CO2的混合气体由a管口通入,用以除去CO2,则X为________。⑵若用排水法收集H2,则H2气体应从_______(填标号,下同)管口导入;若用排空气法收集CO2,则CO2气体应从________ 管口导入。 ⑶医院里给病人输氧时,往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装有水的该装置,观察气泡产生的情况,以便调节供氧速率,此时氧气应从 管口导入。 |
实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:①趁热过滤②洗涤、滤纸吸干③静置、冷却④水浴加热⑤抽滤⑥过量铁屑,加入20%-30%的稀硫酸溶液。则实验步骤 正确的顺序为A.⑥⑤④①③② | B.⑥④⑤②①③ | C.⑥④①③⑤② | D.②⑥④①③⑤ |
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