(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置(夹持仪器已略去)设计实验:验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,由此得出的结论是浓硝酸具有氧
题型:不详难度:来源:
(12分)某化学学习小组采用下图所提供的仪器装置(夹持仪器已略去)设计实验:验证浓硝酸的氧化性。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,由此得出的结论是浓硝酸具有氧化性。
试回答有关问题: (1)仪器接口的连接顺序为___________ ____________; (2)按(1)中连接顺序安装好装置后下一步的操作是___ ____; 加入药品后,打开弹簧夹,通入CO2一段时间,通入CO2的目的是___________________________________________________; 关闭弹簧夹,将装置④中的导管末端伸入氢氧化钠溶液中是为了_________________ __________________; (3)装置②发生反应的化学方程式是___________________________________; (4)该小组得出的结论所依据的实验现象是_____________________________。 |
答案
(1)a→c→b→d (2)检验装置气密性;排尽装置中的空气; 吸收二氧化氮,防止其扩散到空气中污染空气 (3) 3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色 |
解析
(1)①是气体的发生装置,浓硝酸和铜反应生成NO2,NO2溶于水即生成NO,所以要检验浓硝酸的氧化性,需要把NO通入到浓硝酸中,氮的氧化物属于大气污染物,需要进行尾气处理,因此最后要通入到氢氧化钠溶液中,即顺序为a→c→b→d。 (2)装置连接好以后,必须最÷检验装置的气密性。因为空气中的氧气也能氧化NO,所以为了防止干扰,需要排尽装置中的空气。 (3)NO2溶于水的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。 (4)NO是无色,被氧化生成NO2后气体颜色变为红棕色,所以当②中逸出的无色气体通过③时变成红棕色,即说明结论是正确的。 |
举一反三
(14分)实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液 (1)(4分)需称量 g的烧碱固体,固体应放在 中称量。 (2)(4分)配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器 (3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低或无影响)(4分) ①定容时俯视刻度线 ②容量瓶未干燥 ③转移过程中有少量液体溅出 ④未洗涤烧杯和玻璃棒 (4)(2分)若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 |
下图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是
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(8分)用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。
(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10ml 6 mol·l-1稀HNO3和1gCu片,然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式:_______________________________________________________。 (2)实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于 _________________________________________________; 进行一段时间后速率 又逐渐减慢,原因是______________________________________________。 (3)欲较快地制得NO,可采取的措施是_____________。A.加热 | B.使用铜粉 | C.稀释HNO3 | D.改用浓HNO3 |
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某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用下图所示装置先进行了有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整。 (2)实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。 ①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 。 ②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 。 ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填写编号)。 A.铁粉 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸氢钠溶液 (3)为定量测定余酸的物质的量浓度,甲、乙学生进行了如下设计: ①甲同学设计方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量,在计算余酸的物质的量浓度。他认为测定二氧化硫的量的方法有多种,请问下列实验方案中可行的是 (填写编号)。 A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量 B.将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 C.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况) D.将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 E.将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 请你对不可行的方案进行分析(可以不填满): ②乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL,取20mL与锥形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5),通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度_______(填“能”或“不能”),其理由是 。 (4)请再设计其他可行的实验方案,来测定余酸的物质的量浓度,简要写出操作步骤及需要测定的数据(不必计算) 。 |
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