(16分)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的实验流程如图所示:相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)
题型:不详难度:来源:
(16分)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的实验流程如图所示:
相关物质在不同温度下的溶解度(g/100g水)见下表。
温度(℃)
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| 石膏
| 0.32
| 0.26
| 0.15
| 0.11
| 0.07
| 胆矾
| 32
| 44.6
| 61.8[
| 83.8
| 114
| 请回答下列问题: (1)红褐色滤渣的主要成分是 (写化学式)。 (2)在进行操作I时的最佳温度是 ℃。 (3)从溶液中分离出产品II的操作II应为 、过滤、 、干燥。 (4)取样检验步骤中检验的是Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。还可用KI来检验:2Fe3++2I-2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe3+与I-反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。
编号
| 实验操作
| 预期现象和结论
| ①
| 在试管中加入少量FeCl3溶液和 (填少量、过量)的KI溶液。
| 深红色如期出现
| ②
| 将试管中的混合溶液转移至 (填仪器)中,倒入一定量的 , 。
|
| ③
|
|
|
|
答案
(1)Fe(OH)3(2分) (2)100(2分) (3)冷却结晶 洗涤(2分) (4)(10分)
编号
| 实验操作
| 预期现象和结论
| ①
| 过量(2分)
|
| ②
| 分液漏斗(1分);CCl4(1分);塞住活塞,充分振荡(萃取),静置(1分)
| 液体分层,上层接近无色,下层紫红色(1分)
| ③
| 打开活塞,先放出下层液体,再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中,加入KSCN溶液(2分)
| 出现血红色,则反应后的混合物中含Fe3+,进而证明这的确是一个可逆反应;反之则不含Fe3+,进而证明不是一个可逆反应(2分)
|
|
解析
(1)常见的红褐色沉淀是氢氧化铁。 (2)根据物质在不同温度下的溶解度可知,胆矾的溶解度随温度的升高而增大,但石膏的溶解度随温度的升高而降低,所以趁热过滤的温度应是100℃为宜,这样过滤得到的主要是石膏。 (3)趁热过滤得到的滤液是热的硫酸铜饱和溶液,所以通过冷却结晶即得到胆矾,然后过滤,洗涤,干燥即可。 (4)若碘化钾不足,则氯化铁一定过量,因此进行后续的反应。所以碘化钾应是过量的,即在过量的情况下,若仍能检验出铁离子,则可注明反应是可逆反应。因为反应中有碘单质生成,所以为了分离出单质碘,需要通过萃取,萃取需要分液漏斗。萃取之和向水溶液中滴入适量的KSCN溶液来检验铁离子的存在即可。 |
举一反三
实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题: 已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(1)(2分)用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)B处盛有饱和食盐水,其作用是 。 (3)C处盛放的是下列试剂中的_______(填序号);E处盛放的是下列试剂中的______(填序号),发生反应的离子方程式为 。 a、水 b、氢氧化钠溶液 c、浓硫酸 d、饱和食盐水 (4)有同学认为该装置存在缺陷,改进的方法是__________________________________。 |
(13分)Ⅰ下列实验操作、现象、结论、说法不正确的是_______________(填序号)
①.苯酚沾在手上立即用酒精洗涤 ②.除去淀粉中的少量氯化钠,可以加蒸馏水,用渗析的方法 ③.向蛋白质溶液中加入CuSO4盐溶液会使蛋白质发生盐析 ④.制取乙酸乙酯用如右图所示的实验装置 ⑤.区别植物油和直馏汽油的正确方法是将它们分别滴入溴水当中,稍加振荡, 观察溴水的颜色是否褪去 ⑥.在溴乙烷中加入NaOH水溶液并加热,水层中加入足量HNO3酸化,再滴入AgNO3溶液以检验其是否发生水解 ⑦.皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出,这一过程叫盐析 ⑧.在蔗糖溶液中滴加几滴稀硫酸,微热,加入新制Cu(OH)2悬浊液煮沸,通过观察有无砖红色沉淀生成来检验蔗糖水解产物是否含有葡萄糖 Ⅱ 实验室需要0.5 mol/L硫酸溶液480mL。回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。
(2)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。 (3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤C补充完整。A.用量筒准确量取所需的浓硫酸,沿玻璃棒倒入盛有适量水的烧杯中。并用玻璃棒不断搅拌至冷却 | B.将烧杯中的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中① | C._______________________________________________________________________ | D.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2 cm 处 | E.改用胶头滴管滴加,直至凹液面刚好与刻度线相切 F.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀 (4)若实验遇到下列情况,会导致硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是__________(填序号) ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤 ②量取浓硫酸的量筒未洗涤 ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④容量瓶中原有少量蒸馏水 ⑤定容时观察液面俯视 |
(12分)某化学实验小组拟用以下装置由乙醇与浓硫酸共热制备乙烯,且进行乙烯的催化氧化实验。
(1)在A处虚线框内绘出该实验装置图。 (2)制取乙烯的化学方程式为 。 (3)装置B中盛有NaOH溶液,除了便于观察乙烯和氧气的流速以外,还具有的作用是: ① ;② 。 (4)若E中收集到的物质为CH3CHO,则D中发生反应的化学方程式为 。 (5)用乙醇、浓硫酸共热制乙烯,所得乙烯产率较低,原因可能是 (填字母序号)。 A.乙醇部分挥发 B.乙醇部分生成乙醚 C.乙醇被氧化为C、CO、CO2 D.乙醇消去成乙炔 |
某化学活动小组欲制备一定量的氢气,下列方法不能达到目的的是A.Cu和稀硝酸反应 | B.Zn和稀盐酸反应 | C.Fe和稀硫酸反应 | D.A1和稀盐酸反应 |
|
如图是产生和收集气体的实验装置,该装置不适合于
A.用盐酸与CaCO3反应制取CO2 | B.用稀硫酸和锌反应制取H2 | C.用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3 | D.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 |
|
最新试题
热门考点