(15分)制取纯净的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产过程如下: I.将粗氧化铜(含少量Fe)溶解在足量的稀盐酸中,然后加热、过滤得到CuCl2(含少量FeCl2)溶液,经测定,溶液pH为2。 II.对I中所得到的溶液按下列步骤进行提纯。
已知:
| 氢氧化物开始沉淀时的pH
| 氢氧化物沉淀完全时的pH
| Fe3+
| 1.9
| 3.2
| Cu2+
| 4.7
| 6.7
| 试回答下列问题: (1)下列物质中,最适合作为氧化剂X的是 。(填序号) A.KMnO4 B.K2Cr2O4 C.H2O2 D.NaClO (2)①加紧入的物质Y是 。 ②写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式: 。 (3)分离出沉淀Z,并将滤液蒸发,欲获得氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),应采取的措施是 。 (4)①某同学利用反应:Cu+2H+===Cu2++H2↑设计实验来制取CuCl2溶液,该同学设计的装置应该为 。(填“原电池”或“电解池”) ②请你在下面方框中画出该同学设计的装置图,并指明电极材料和电解质溶液。
(5)已知一些难溶物的浓度积常数如下表:
物质
| FeS
| MnS
| CuS
| PbS
| HgS
| ZnS
| Ksp
| 6.3×10-18
| 2.5×-13
| 1.3×10-36
| 3.4×10-28
| 6.4×10-53
| 1.6×10-24
| 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们。(选填序号) ①NaOH ②FeS ③Na2S |