(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液,所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、
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(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na2SO4溶液,所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 ; (2) 用量筒量取50mL溶液,其中含有SO42-的数目是 ,(阿伏伽德罗常数用NA表示),Na+的物质的量浓度为 。 |
答案
解析
略 |
举一反三
(12分)实验室需要480 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液,有如下操作步骤: ①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解. ②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中. ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm~2 cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切. ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶. ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀. 请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________. (2)本实验用到的基本实验仪器除烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器是:___________. (3)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号). (4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①称量NaCl时,把NaCl放在滤纸上称量__________. ②容量瓶没有完全干燥________. ③称量用的是生锈砝码________. |
根据实验室制取某干燥气体的装置图(如下图所示),判断气体发生装置中的药品可能是( )
A.FeS和稀H2SO4 | B.加热NaCl和浓H2SO4制HCl | C.大理石和稀盐酸 | D.MnO2和浓盐酸 |
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(5分) 可用于分离或提纯物质的方法有:A.过滤 | B.萃取分液 | C.蒸馏法 | D.洗气法 E. 加热分解 | 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?(填字母序号) (1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用 (2)除去O2中少量的水蒸气,用 (3)提取碘水中的碘,用 (4)除去Na2CO3固体中的NaHCO3,用 (5)海水中提取淡水,用 |
(7分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。(锥形瓶中装待测液) 配制待测液:将2.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制200mL溶液。 (1) 滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管;滴定时,先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂;滴定过程中两眼应该注视__________________________________。 滴定终点的现象是:________________________________ (2) 有关数据记录如下:
滴定序号
| 待测液体积(ml)
| 所消耗盐酸标准液的体积(ml)
| 滴定前
| 滴定后
| 1
| 20.00
| 0.50
| 20.55
| 2
| 20.00
| 6.00
| 25.95
| 纯度计算:烧碱样品的纯度为________________。 (3) 对几种假定情况的讨论:(填无影响、偏高、偏低)(说明:测定的结果指烧碱样品的纯度) ①若用蒸馏水冲洗锥形瓶,则会使测定的结果___________________ ②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸,则会使测定结果__________ ③滴加盐酸速度过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定,则会使测定结果__________。 |
(共6分)实验室制取SO2的反应原理之一为:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:(×100℅)
(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是 → → → → → → → → (填各接口的编号)。 (2)实验时甲橡胶管的作用与原理是 。 (3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。 (4)Ⅳ处观察到的现象是 。 (5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为 。 |
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