（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入

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（10分）“套管实验”具有装置简洁便利等有优点，结合图示回答有关问题

（1）欲利用图1比较碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，并检验分解产物。最好应在大试管底部加入          （填化学式），石灰水变浑浊的烧杯是      (填：甲、乙) 。
请写出试管中反应的化学反应方程式：
（2）使用图2中大小不一的试管，用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，
将铝粉和氢氧化钠溶液放入  试管内(填：大、小)组成发生装置，请写出该反应的离子
方程式为：                                   为了使得所收集的氢气能较
纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，写出大致的步骤：
                                                                         。

答案

（1）Na₂CO₃；乙； 2NaHCO₃ == Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
（2）小； 2Al +2OH^— + 2H₂O == 2AlO₂^— + 3H₂↑
将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢提起大试管。

解析

（1）碳酸钠比碳酸氢钠稳定，所以，大试管内加入碳酸钠，小试管内加入碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解，而碳酸钠受热不分解，所以，石灰水变浑浊的烧杯是乙。试管中反应的化学反应方程式：2NaHCO₃

Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
（2）用铝粉和氢氧化钠溶液制取氢气，并收集一试管氢气，将铝粉和氢氧化钠溶液放入小试管内，组成发生装置，该反应的离子方程式为：2Al +2OH^— + 2H₂O =2AlO₂^— + 3H₂↑
为了使得所收集的氢气能较纯净地充满所收集氢气的试管，应如何操作，大致的步骤是：将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢提起大试管。

举一反三

（15分）下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，D仪器的名称        ，此实验D仪器中需要
放入        溶液，A中应预先加入的试剂是       ，A中反应的离子方程式
为                                                              。
（2）实验开始时应先将活塞E     （填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为       ；当C瓶或A瓶中的气泡          时，将活塞E     （填“打开”
或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是：
_                                                                   ；
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
                                                                    。

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下列气体中，不能用排空气收集的是（）

A．NO

B．NH₃

C．CO₂

D．H₂

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(14分)下图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。

(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是                    ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是      ，加热后B中将观察到的现象是                。B中反应的化学方程式                  。
(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是           ；C中试剂是       ，D的作用是                      。
(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na₂O₂粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母)        ；装置B中可能发生反应的化学方程式为：                        。

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实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）

A．SO₂

B．NH₃

C．HCl

D．O₂

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(10分)某学生利用以下装置探究氯气与氨之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的化学方程式为                                ．
(2)装置B中仪器的名称是                      ；装置E的作用是                 ．
(3)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。
写出反应的化学方程式                                       ．
（4）装置C内当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗数
常数为      mol^-1   (用含a、b的代数式表示)。
(5)将用F、E、D装置制得的氯气通人含74gCa(OH)₂的石灰乳中，最多可制得漂白粉    g．

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