(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料

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(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料

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(15分)氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：
温度
10℃
20℃
30℃
溶解度：20℃NaF—4   0℃NH4F—100；
常温Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度
33.3
37.2
41.4
 
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           。
（2）上述流程中发生两步反应，化学方程式为：
             　                                                 
                                                                 
（3）操作II的作用是                　                               
操作Ⅲ的具体过程是                                               
（4）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是                   　　　      
_______________________________________________________________________
答案
（15分）（1）玻璃棒、烧杯、普通漏斗（2分）

（4）保证H2SiF6能全部反应（2分）；防止在加入NaCl后，H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀，混入NaF中，影响NaF纯度（2分）
解析
略
举一反三
(9分)已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2，方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。


(1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
A．硫酸铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体
你认为其中较简单易行的方案有________________(填字母)；其反应的化学方程式为：___________________________，___________________________。
(2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图 (夹持及加热仪器没有画出)，且在实验前系统内的空气均已排尽。

①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”)；简述理由____________________________________________________。
②装置C的作用是___________________________________.
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（8分）实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。
（1）需称量       g的烧碱固体，固体应放在      中称量。
（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）                  。
A 烧杯    B 量筒        C  1000mL容量瓶     D 玻璃棒   
E 漏斗    F 胶头滴管    G  500mL试剂瓶
（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是                           ；
（4）在定容的过程中，后期加入少量水的做法是      。
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（12分）自洁面料就是在普通的面料纤维中加入一层薄薄的纳米二氧化钛。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，Ti的最高价为+4）制取纳米级TiO2的流程如下：

（1）步骤①发生的主要反应是_____    _____         _______(用离子方程式表示)
（2）上述制备二氧化钛的过程中，可以利用的副产物是______________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。
（3）由金红石制备单质钛，涉及到的步骤为：
TiO2TiCl4Ti 
已知：①C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝ -393.5kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝ -566.0kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(s)+O2(g) △H＝ +141.0kJ·mol-1
则TiO2(s)+ 2Cl2(g)+2C(s)＝TiCl4(s)+2CO(g)的△H＝____________ kJ·mol-1
反应TiCl4+2Mg ＝ 2MgCl2+Ti 在氩气氛中进行的理由是________________________。
（4）TiO2是白色粉末，不溶于水，也不溶于酸，但能溶于氢氟酸和热的浓硫酸中。请写出TiO2与硫酸反应的方程式                                     
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（14分）下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

（1）若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是                               。D装置的作用是                              。
②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有（写一种）                                        。
③加热前必须进行的操作是                        。
（2）若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：
①烧瓶内产生的气体主要有（写化学式）            。
②用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（　）→（　）→（　）→E
③试管B中的反应方程式为                              
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（14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：


1.NO的制备
（1）在加药品之前首先应进行的操作是        （填操作名称），
（2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。
（3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。
（4）将注射器插入稀中，吸取适量的稀，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：                                               。
反应的离子方程式为：                     ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。
Ⅱ.NO性质实验
（1）观察注射器内气体呈      色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈      色，反应的化学方程式为：                                 。
（2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：                ，原因是                                                    （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。
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