(14分)某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2

(14分)某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2

题型:不详难度:来源:
(14分)某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。

试回答:
(1)该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号);

(2)B中反应的化学方程式是                             
(3)写出C中反应的离子方程式                      ,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):_________________                                        
(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式                            
(5)该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0 g,研磨后溶解,配制成250 mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置。待完全反应后,用0.1 mol·L1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为___      _____。
答案
(每空2分,共14分)
(1)b (2)Cl2+2KI=2KCl+I2  (3)Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化。
(4)Cl2+H2OH++Cl-+HClO ,HCO3-+H+=H2O+CO2↑(或者Cl2+ HCO3-=CO2 ↑+Cl-+HClO );(5)无尾气处理装置;(6)35.8%(或35.75%)。
解析

举一反三
(9分)实验室需要0.2mol/L的CuSO4溶液480mL,现配制该溶液,实验操作步骤:
A.用托盘天平称取gCuSO4·5H2O晶体,放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它溶解并恢复至室温。
B.用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2—3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡
C.继续向容量瓶加蒸馏水,至液面距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.将制得的溶液通过玻璃棒引流,小心地移至容量瓶中。
E.将瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。
请填写下列空白:
(1)需称             gCuSO4·5H2O晶体
(2)操作步骤的正确顺序为                         (填序号)
(3)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、药匙,
还缺少的仪器是                            、              
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是                    (填序号)
a.定容时俯视。                       b.没有进行上述的操作步骤B
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线       d.砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)
e.容量瓶使前未经干燥。
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(12分)下图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时的装置,图中a、b是可控制的弹簧铁夹。(已知:氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。)

(1)仪器A的名称是                 
烧杯中盛放的是                   
烧瓶中发生的反应化学方程式为                                          
(2)在收集氯气时,应                      。(填:如何操作a、b止水夹,下同),
当氯气收集完毕时应                    
(3)若制得标准状况下的Cl2为0.672L,则被氧化的HCl的物质的量是         
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(15分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业***菌剂、***虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
温度
10℃
20℃
30℃
溶解度:20℃NaF—4   0℃NH4F—100;
常温Na2SiF6微溶于水
NH4Cl溶解度
33.3
37.2
41.4
 
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有                           
(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为:
                                                               
                                                                 
(3)操作II的作用是                                                
操作Ⅲ的具体过程是                                               
(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是                            
_______________________________________________________________________
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(9分)已知NH3与CuO在加热条件下可生成N2,方程式为2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O。纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,氮化镁遇水反应可生成氢氧化镁和氨气。


(1)下面是化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案:
A.硫酸铵固体与消石灰共热B.浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
C.在一定条件下,氮气与氢气化合D.加热分解氯化铵固体
你认为其中较简单易行的方案有________________(填字母);其反应的化学方程式为:___________________________,___________________________。
(2)该小组同学设计的制备氮化镁的实验方案如下图 (夹持及加热仪器没有画出),且在实验前系统内的空气均已排尽。

①该实验完成后,能否得到纯净的氮化镁________(填“能”或“不能”);简述理由____________________________________________________。
②装置C的作用是___________________________________.
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(8分)实验室用固体烧碱配制480mL 1mol/L NaOH溶液。
(1)需称量       g的烧碱固体,固体应放在      中称量。
(2)配制过程中,不需要使用的仪器是(填写代号                  
A 烧杯    B 量筒        C  1000mL容量瓶     D 玻璃棒   
E 漏斗    F 胶头滴管    G  500mL试剂瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断,完成实验还缺少的仪器是                           
(4)在定容的过程中,后期加入少量水的做法是      
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