利用以下装置探究氯气的性质。(1)写出实验室制取C12的化学方程式                                ;实验室制取氯气需要用到的仪器

利用以下装置探究氯气的性质。(1)写出实验室制取C12的化学方程式                                ;实验室制取氯气需要用到的仪器

题型:不详难度:来源:
利用以下装置探究氯气的性质。

(1)写出实验室制取C12的化学方程式                                
实验室制取氯气需要用到的仪器有                   (填写序号)。
①分液漏斗②碱式滴定管⑧酒精灯④圆底烧瓶⑤长颈漏斗
(2)若E中的干燥有色布条:不褪色,则D中盛有的试剂是                   
(3)G中盛有NaOH溶液,写出发生反应的离子方程式                      
(4)F中盛有蒸馏水,C12通过后可观察到溶液的颜色变为    色,说明溶液中存在      ;将该溶液加入含有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液红色褪去。设计实验探究红色褪去的原因
                                                               
(5)若F中盛有的是溴化亚铁溶液,通入过量C12后,写出可能发生反应的离子方程式                                                         
答案

解析

举一反三
(14分)高纯六水氯化锶(SrCl2·6H2O)可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等,具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下:
Ⅰ.将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末(含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ.缓慢加入工业盐酸进行酸化,将固体物质溶解。
Ⅲ.然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ.调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ.滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度(溶质质量与溶液体积之比)为 x g/L。
请回答:
(1)用电子式表示HCl的形成过程     
(2)已知Sr为第五周期第ⅡA族元素,则不符合Sr>Ca的是     (填序号)。
①原子半径         ②最外层电子数
③金属性           ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
(3)写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式:     
(4)加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀,进而转化为硫酸钡沉淀,试分析原理     
(5)步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子,写出该反应的离子方程式:     
(6)步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     
(7)已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g,经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L(计算结果保留整数)。
题型:不详难度:| 查看答案
(10分)下列示意图是实验室中常用于制取气体的装置,根据你所掌握的知识回答
下列问题:

(1)制取下列气体的装置分别是(填字母代号):
氯气___  ____、氨气___   ___、二氧化碳_____  _、NO___  ___
(2)以上气体可以用E装置收集的有(填化学式)______________________
(3)分别写出实验室制取Cl2和NH3的化学方程式:
Cl2                                             
NH3                                            
题型:不详难度:| 查看答案
(13分)摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定,是化学分析中常用的还原剂。某研究性学习小组用下图所示的实验装置来制取摩尔盐,实验步骤如下,回答下列问题:

(1)   用30%的NaOH溶液和废铁屑(含少量油污、铁锈等)混合、煮沸,以除去铁屑表面油污,然后冷却、洗涤、分离,将分离出的NaOH溶液装入③中,废铁屑放入②中。
(2)   利用容器②的反应,向容器①中通入氢气,应关闭活塞           ,打开活塞     (填字母)。向容器①中通人氢气的目的是                                                                  
待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞           ,打开活塞         ②中继续产生的氢气会将      (填①、②或③,后同)容器中的溶液压入①                                                                                                   容器,在常温下放置一段时间,混合溶液底部将结晶析出硫酸亚铁铵。
(3)   为了确定产品中亚铁离子的含量,研究小组用滴定法来测定。
①试配平反应的离子方程式:

②滴定时,将KMnO4溶液装在       (酸式或碱式)滴定管中,判断反应到达滴定终点的现象为                                                               
(4)装KMnO4滴定管用蒸馏水润洗后,未用KMnO4液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)      
(5)观察装KMnO4滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视则结果会导致测得的Fe2溶液浓度测定值          (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
题型:不详难度:| 查看答案
下列气体有色的是
A.Cl2B.NOC.SO2D.NH3

题型:不详难度:| 查看答案
溶液的配制:
  
E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                              
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作              ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线              ;若定容时仰视刻度线___________________。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.