(13分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是
题型:不详难度:来源:
(13分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程。 (1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、冰醋酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是 ; (2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如图所示三套实验装置: 请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是 (选填“甲”或“乙”)。丙同学设计了丙装置,用球形干燥管代替玻璃管,除了起到冷凝作用外,另一重要作用是 。 (3)试管②中饱和Na2CO3的作用除了溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度外,还可以 。 (4)从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 。 (5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后, 就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反 应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。 ①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水 ②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸 ③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 |
答案
(13分) 1)催化剂 (2) 乙 防倒吸 (3)分液 (4)中和乙酸 (5)②④⑤(此空3分) |
解析
略 |
举一反三
实验室欲快速制取氢气,应采取的措施是A.用纯锌和稀硫酸反应 | B.用含铜等的粗锌和稀硫酸反应 | C.用纯锌和浓硫酸反应 | D.用含铜等的粗锌和稀硝酸反应 |
|
(13分)在75℃左右,用HgSO4做催化剂,乙炔可水化为乙醛,但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用,H2S就是其中一种:现用乙炔水化法,只用块状电石、浓硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛,装置如下图所示,请回答下列问题;
(1)实验开始时,仪器A中盛放电石,B中应装____________,其作用是_____ ______ _____ ___________________________________。 (2)仪器D中盛放水,其作用是_________________________________________________。 (3)蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂,若将三者分别直接加入,请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各试剂的名称____________________。将HgO加放F中的操作方法是________________ ___________________。 (4)装置图中,加热F的方法叫___________,所选用温度计G的量程表示正确的是______。(填代号)。A.0℃~50℃ | B.0℃~100℃ | C.0℃~200℃ | D.50℃~100℃E. 0℃~360℃ | (5)检验乙醛已制出的操作及现象______________________________________________。 |
实验室中所用少量氯气用下列方法制取:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O试回答下列问题:
(1)该反应中 是氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。写出该反应的离子方程式 。 (2)若用右图装置收集氯气,气体应从 口进入。 (3)氯气有毒、且氯气溶入水显酸性,请写出氯气溶于水的离子方程式 ,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用NaOH溶液来吸收有毒的氯气,化学方程式为 。 |
(12分)实验室常用强氧化剂(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下(部分导管、蒸馏水略):
(1)写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。 (2)下列装置组合最合理的是__________ (填序号,需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理)。
组合
| 制备装置
| 净化装置
| 检验装置/试剂
| 尾气处理装置
| A
| ③
| ②
| ⑦/e
| ⑤
| B
| ③、⑥
| ①
| ⑧/g
| ①
| C
| ④
| ①
| ⑤/e
| ②
| D
| ④、⑥
| ⑤
| ⑧/g
| ①
| (3)尾气经处理后仍有较多气体排出,其主要原因可用化学方程式表示为:____________ 。 (4)某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好,请你给出两条合适的理由: ① ___________________________________,② ___________________________________。 (5)你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一?___________(填“是”或“否”);理由是__________________________________________ 。 |
(15分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气,其反应原理为:(用化学方程式表示) ▲ 。 某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气,并探究氯气的性质。
(1)指出图一装置中的错误之处 ▲ , ▲ (2)丙装置的作用 ▲ 。丙装置中发生反应的离子方程式 ▲ 。 (3)为了制得干燥纯净的Cl2,请你结合图二将以上装置重新排序: ▲ 。 (4)如果实验室中MnO2用完了,则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是: ▲ 。A.NaBiO3 | B.FeCl3 | C.PbO2 | D.Na2O2 | 已知氧化性强弱顺序为:NaBiO3>PbO2>MnO2>Na2O2>FeCl3 (5)为证明氯气的强氧化性,有同学将图一中的“乙”换成“己”,你认为他这样做对吗? ▲ 。为什么? ▲ 。 |
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