（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用

题型：不详难度：来源：

（12分）实验室常用强氧化剂（如KMnO4、KClO3、MnO2等）氧化浓盐酸的方法来制备氯气。某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸制备并检验氯气。供选用的实验试剂及装置如下（部分导管、蒸馏水略）：


（1）写出用Na2O2与浓盐酸制备氯气的化学方程式_________________________。
（2）下列装置组合最合理的是__________ （填序号，需考虑实验结束撤除装置时残留有害气体的处理）。

组合	制备装置	净化装置	检验装置/试剂	尾气处理装置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③、⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④、⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾气经处理后仍有较多气体排出，其主要原因可用化学方程式表示为：____________ 。
（4）某小组成员建议用双氧水代替过氧化钠进行实验更好，请你给出两条合适的理由：
①  ___________________________________，②  ___________________________________。
（5）你是否同意将Na2O2与浓盐酸的反应作为实验室制备氯气的方法之一？___________（填“是”或“否”）；理由是__________________________________________ 。

答案

（12分）
（1）Na2O2+4HCl＝2NaCl+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）D（4分，若选B，得2分）
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（或4Na2O2+4HCl＝4NaCl +2H2O+ O2↑）（2分）。
（4）① Na2O2能与水反应，会使原料的利用率降低 （1分）。
②双氧水比Na2O2更经济（1分）。
③产生等量的Cl2，用双氧水消耗的盐酸的量少。
④ Na2O2能与水反应，生成的NaOH能与盐酸反应。
⑤ Na2O2能与水反应，生成的NaOH吸收了Cl2
（以上任两点即可，凡合理答案均可，每空1分）
（5）否（1分）， 产物不纯且难以分离（1分）。

解析

略