(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步:①用量筒量取 mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒
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(8分)用18.4mol/L的浓硫酸配制lmol/L稀硫酸100mL,其操作有以下各步: ①用量筒量取 mL浓硫酸 ②洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液转入容量瓶中 ③将稀释、冷却后的硫酸倒入100 mL容量瓶中 ④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 ⑤加水至液面接近刻度线1~2cm处,定容,摇匀 完成下列填空: ⑴第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸;应选择 mL量筒(填5、10或50) ⑵本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒,还缺少的仪器 是 、 、 。(可以不填写满) ⑶正确的操作顺序是(用序号填写) 。 ⑷定容时,如果俯视刻度线,配制的硫酸浓度将偏 (填大或小) |
答案
(8分)(1)5.4mL; 10 (各1分) (2)100mL容量瓶、胶头滴管 (各1分)(3)① ④ ③ ② ⑤ (2分) (4)大 (2分) |
解析
略 |
举一反三
(8分)有一乡村中学由于条件有限,仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮,各自设计了一种装置,制取并收集一试管氢气。(如图)
(1)哪个学生设计的装置比较合理? 。另一个装置不合理的原因(至少说出一个原因) 。 (2)用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 。 (3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验? 。 |
实验室可以使用如右图所示装置制取的气体,且药品选用也正确的是k*
A.O2:二氧化锰和双氧水 | B.SO2:亚硫酸钠和稀硫酸 | C.CO2:大理石和稀硫酸 | D.H2S:硫化亚铁和稀硫酸 |
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(16分)磁材氧化铁的化学名称是氧化铁(Fe2O3),它是电子、电信工业的磁性材料,工业上采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备磁材氧化铁。
已知煅烧中的化学反应方程式为:FeCO3 → FeO + CO2↑,4FeO + O2 → 2Fe2O3 (1)用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4,所需玻璃仪器是 E、500mL容量瓶 F、胶头滴管 (2)浓缩结晶后得到的晶体是 (填化学式),A中溶质是 ; 此溶液中各离子的浓度比较大小为: 。 (3)20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。 (4)检验滤液中含有NH4+的方法是 (5)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示): 。 |
若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸: (1)需要量取质量分数为98%的硫酸(密度为1.84 g·mL-1)_____________mL。 (2)下面是某学生的操作过程: a.检查容量瓶是否漏水;b.用100 mL的量筒量取浓硫酸; c.将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释,并冷却到室温; d.用玻璃棒引流,将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶; e.轻轻摇动容量瓶,使瓶内液体混合均匀,再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm~2 cm; f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切,摇匀; g.在容量瓶上贴上标签待用。 按照通常的配制要求,指出其中缺少或操作的错误,并补充或改正(有几项填几项,若空格不够可以补加)。 ①________________________________________________________; ②________________________________________________________; ③________________________________________________________; ④________________________________________________________; ⑤________________________________________________________。 (3)任何实验都有误差,在你改正后的操作中,产生误差的原因还有_________________。(4)本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温,为了节约时间,简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。 |
下列实验操作中,正确的是 ( )A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 | B.配制1mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶 | C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 | D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出 |
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