(8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图） (1)哪个学

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(8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。（如图）

(1)哪个学生设计的装置比较合理？          。另一个装置不合理的原因（至少说出一个原因）                                。
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是                                     。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验？
                                 。

答案

(8分)乙学生。由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出。（答出一个合理原因即给分）（2）将大试管慢慢往上移动（3）废干电池的锌皮、食醋（其他合理答案也给分）

解析

略

举一反三

实验室可以使用如右图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是k*

A．O₂：二氧化锰和双氧水	B．SO₂：亚硫酸钠和稀硫酸
C．CO₂：大理石和稀硫酸	D．H₂S：硫化亚铁和稀硫酸

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（16分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe₂O₃），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO₄的废液）为原料来制备磁材氧化铁。

已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO₃→ FeO + CO₂↑，4FeO + O₂→ 2Fe₂O₃
（1）用98%的H₂SO₄的配制500mL的20%的H₂SO₄，所需玻璃仪器是

A．玻璃棒

B．烧杯

C．漏斗

D．250mL容量瓶

E、500mL容量瓶         F、胶头滴管
（2）浓缩结晶后得到的晶体是               （填化学式），A中溶质是           ；
此溶液中各离子的浓度比较大小为：                                     。
（3）20%H₂SO₄和铁皮的作用分别是                                           。
（4）检验滤液中含有NH₄⁺的方法是

（5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）：
                                                              。

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若配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（

密度为1.84 g·mL^-1）_____________mL。
（2）下面是某学生的操作过程：
a.检查容量瓶是否漏水；b.用100 mL的量筒量取浓硫酸；
c.将浓硫酸倒入

另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d.用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500 mL的容量瓶；
e.轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1 cm～2 cm;
f.用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g.在容量瓶上贴上标签待用。
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项

，若空格不够可以补加）。
①________________________________________________________；
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
④________________________________________________________；
⑤________________________________________________________。
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有_________________。（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是_______________________。

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下列实验操作中，正确的是（）

A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B．配制1mol·L^－¹NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C．配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

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下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L H₂SO₄溶液和NaOH溶液。填写下列空白：

（1）B中盛有一定量的              ，A中应预先加入的试剂是         ，A中反应的化学方程式为                                        。
（2）实验开始时应先将活塞E       （填“打开”或“关闭”），目的是                                  。
（3）A反应一段时间后将活塞E       （填“打开”或“关闭”），目的是
                                    。
（4）实验结束，拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，Fe(OH)₂被氧化。若反应过程中转移了0.04mol电子，则参加反应的氧气的体积为         L（标准状况）。

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