(14分)欲用36.5%(密度为1.18g/cm3)的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。(1)选用的主要玻璃仪器有:① ② ③
题型:不详难度:来源:
(14分)欲用36.5%(密度为1.18g/cm3)的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。
(1)选用的主要玻璃仪器有:① ② ③ ④ ⑤ 。 (2)现有下列配制操作,正确的操作顺序为: (填字母)A.用量筒量取浓盐酸; | B.反复颠倒摇匀; | C.用胶头滴管加水至刻度线; | D.洗净所用仪器,洗涤液也转入容量瓶;E.稀释浓盐酸;F.溶液冷却后转入容量瓶。 | (3)简要回答下列问题: 如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒,应选用 mL的量筒。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,将使配制的溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 |
答案
(1)① 烧杯②玻璃棒 ③500mL容量瓶 ④胶头滴管⑤量筒 (2)AEFD(B)CB (3分) (3) 50 、 偏低 。 |
解析
略 |
举一反三
配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是A.容量瓶中原有少量蒸馏水 | B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 | C.定容时观察液面俯视 | D.定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线 |
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海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:(已知:Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2)
(1)提取碘的流程中:步骤①需要的主要仪器是 ,步骤③需要的主要仪器是 (填序号) (2)写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式 。 (3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂有 。 |
配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液。 (1)应用托盘天平称取碳酸钠固体(Na2CO3) g。(4分) (2)配制碳酸钠溶液时需用到的仪器有 。(4分) (3)下列操作使溶液物质的量浓度偏低的是: (4分)A.没有将洗涤液转移到容量瓶中 | B.容量瓶洗净后没经干燥处理 | C.转移过程中有少量溶液溅出 | D.加水时,水的量超过了刻度线 | E.摇匀后立即观察,发现溶液未达到刻度线,再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线 |
(6分)实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验。请回答:
(1)加热一段时间后,烧杯中观察到的实验现象是 __ 。 (2)实验结束时的正确操作是 (填序号) ① 先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯 ② 先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出 (3)NaHCO3受热分解的化学方程式是 ___________ (4)若加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为_____________________克。 |
(10分)实验室需用浓度为18.4 mol•L-1 浓硫酸配制3.68 mol•L-1 的稀硫酸250mL。填写下列空格。 (1)实验步骤(请补全实验操作过程): ①用量筒取浓硫酸__________mL。 ②将浓硫酸慢慢注入盛有少量蒸馏水的小烧杯中,并不断搅拌。 ③立刻将稀释后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 ④用少许蒸馏水洗涤小烧杯,将洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶并重复_______次。 ⑤继续向容量瓶内小心加蒸馏水,直至距离刻度线__________处。 ⑥改用胶头滴管加蒸馏水,使液体的凹液面与刻度线相切。 ⑦将容量瓶盖紧摇匀,并将所配溶液装入试剂瓶贴好标签。 上述操作有无不当之处,请指出,并加以改正:__________。 (2)实验中除用量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外,还用到的玻璃仪器有_______; (3)若出现如下情况,对所配溶液浓度的影响是(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”); a.没有进行操作步骤④_______;b.开始时容量瓶没有干燥__________; (4)其实验过程中出现如下情况应如何处理? a.定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线____________; b.向容量瓶中转移溶液时(步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。 |
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