(9分)实验室要配制100mL  0.5mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题。(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。(2)若

(9分)实验室要配制100mL  0.5mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题。(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。(2)若

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(9分)实验室要配制100mL  0.5mol·L1的NaCl溶液,试回答下列各题。
(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。
(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_________________  ______________
(3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。
(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________(填序号)。
A.定容时仰视容量瓶刻度线                       B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
答案
(1)___2.9__(2’) (2)____烧杯、玻璃棒、100m L容量瓶、胶头滴管____(3’,缺一个扣1分,缺两个扣两分,只写一个全扣)
(3)____BEACADF___(2’)  (4)___ACD__(2’,缺一个扣1分,缺两个全扣)
解析

举一反三
(9分)实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml,0.100mol/L的Na2SO4溶液
(1)所需主要仪器为:药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、                
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)为       g。
(3)用Na2SO4·10H2O配制标准溶液的正确顺序是                           
A.冷却B.称量C.洗涤D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.移液
(4)配制过程中出现以下情况,对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。            
②定容时俯视容量瓶的刻度线。           
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在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+,对该溶液的说法不正确的是(  )
A.该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1
B.该溶液中含有35.5 g Na2SO4
C.配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4
D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

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(14分)欲用36.5%(密度为1.18g/cm3)的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL。

(1)选用的主要玻璃仪器有:①                 
(2)现有下列配制操作,正确的操作顺序为:         (填字母)
A.用量筒量取浓盐酸;B.反复颠倒摇匀;C.用胶头滴管加水至刻度线;
D.洗净所用仪器,洗涤液也转入容量瓶;E.稀释浓盐酸;F.溶液冷却后转入容量瓶。
(3)简要回答下列问题:
如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒,应选用      mL的量筒。量取时发现量筒不干净,用水洗净后直接量取,将使配制的溶液浓度      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,使配得的溶液浓度偏大的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.定容时倒转容量瓶几次,发现凹液面最低点低于标线,再补几滴水到标线

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海带中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室中提取碘的流程如下:(已知:Cl2 + 2KI =" 2KCl" + I2

(1)提取碘的流程中:步骤①需要的主要仪器是          ,步骤③需要的主要仪器是          (填序号)
 
(2)写出步骤②中涉及的有关离子反应方程式                           。
(3)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂有          
A.四氯化碳B.醋酸C.酒精D.苯

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