实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置
题型:不详难度:来源:
实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。
试回答: ⑴B中反应的离子方程式为:_________________________________________;向B中加入A中的反应液的操作是 。 ⑵D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:_________________。 ⑶D中反应化学方程式为:________________________________,D中的反应现象: 。 ⑷装置(Ⅰ)的主要缺点是:____________________________________________。 ⑸装置(Ⅱ)的主要缺点是:_____________________________。如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:____________________________________。 |
答案
(1)MnO2+2Cl-+4H+=Cl2↑+Mn2++2H2O (2分)打开分液漏斗上口玻璃塞,旋开旋塞,(加入试液完毕后,关闭旋塞。)(2分) ⑵B中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热D (2分) ⑶2Fe+3Cl2△="= " 2FeCl3(2分),试管中有棕红色的烟,黑色粉末变为棕红色。(2分) ⑷导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染 (2分) ⑸产品易受潮解 (2分) 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置(其他既能防止产品潮解又能防止尾气污染环境的合理答案均给分)(2分) |
解析
本题要求学生对题中两种实验装置进行评价,并要求学生在评价的基础上进行实验设计,既有设计又有评价。 根据题中所给仪器的编号,仔细比较两个装置,发现二者有两处不同:①装置(Ⅰ)洗气瓶F中装的是浓H2SO4(用于吸水防止FeCl3潮解),装置(Ⅱ)洗气瓶F中装的是NaOH溶液(用于吸多余Cl2防止污染空气);②装置(Ⅱ)是将FeCl3蒸气直接通入广口瓶D而装置(Ⅰ)则是用细小的导管通入,FeCl3蒸气遇冷凝华易堵塞细导管。两个装置各有优缺点,重新设计实验装置时应取长补短、同时注意装置的连接顺序。 |
举一反三
下列配制银氨溶液的操作中,正确的是( )A.在洁净的试管中加入1~2mLAgNO3溶液,再加入过量浓氨水振荡混合 | B.在洁净的试管中加入1~2mL浓氨水,再加入AgNO3溶液至过量 | C.在洁净的试管中加入1~2mL稀氨水,再逐滴加入2% AgNO3溶液至过量 | D.在洁净的试管中加入2% AgNO3溶液1~2mL,逐滴加入2%稀氨水至沉淀恰好溶解为止 |
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用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空: ⑴所需浓H2SO4的体积为 ⑵如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用 mL量筒,实验中还需要用到的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响) ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 |
用18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸。 (1)需量取浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数)。 (2)若实验仪器有: (A)100mL量筒 (B)托盘天平 (C)玻璃棒 (D)50mL容量瓶 (E)10mL量筒 (F)胶头滴管 (G)50mL烧杯 (H)100mL容量瓶 实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用(填序号) (3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) (A)定容时俯视刻度线观察液面; (B)容量瓶使用时未干燥; (C)定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线 (4)在容量瓶的使用中,下列操作不正确的是(填序号) (A)使用容量瓶前检查它是否漏水 (B)容量瓶用蒸馏水洗净后,不用待配制的溶液洗涤 (C)将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 (D)将准确量取的18.4mol·L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线 (E)定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 |
实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题 (1)配制溶液所需仪器为:容量瓶(规格: )、托盘天平,还需要那些实验仪器才能完成该实验,请写出: 。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是(填编号)_ __。 A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗 C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后,直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到标线 E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀 F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 (3)在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高 B A.称量固体NaOH时,有潮解现象 B.定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面 C.称量时误用“左码右物” D.溶解后移液直接转移至容量瓶中,未冷却溶液 E.未洗涤烧杯以及玻璃棒 F.定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 G.定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又加水至刻度 H.容量瓶中原有少量蒸馏水。 |
将18.0 mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L-1的稀硫酸100 mL,实验操作如下,请并填写有关空格: ①用 取 mL的18.0 mol·L-1的浓硫酸; ②将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中; ③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ; ④用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中; ⑤继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处; ⑥改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,至 ; ⑦盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀; ⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签。#网 请回答: ⑴若量取浓硫酸时没有洗涤量取浓硫酸的量器,浓度将 (填写“偏大”、“偏小”或“不变”) ⑵定容时,俯视刻度线,浓度将 (填写“偏大”、“偏小”或“不变”) |
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